恒容条件下,加入惰性气体压强为什么会增大

恒温恒容时,通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,所以浓度无变化.恒压时,同惰性气体,压强不变,气体体积增大,反应物生成物浓度同时减小,相当于压强减小,平衡向总体积增大的方向移动,如果向一个密闭容器中加

这是典型的单边单气问题,反应平衡后加入NO2无论从浓度和压强的角度看平衡都会正向移动,所以NO2的转化率提高,体积分数降低.　　充入N2O4时可以将反应写成N2O4（g）=可逆=2NO2（g）,则平衡

在定容的密闭容器,改变压强,有二种方式,一是改变反应物或生成物气体的浓度,平衡移动.二是加入惰性气体,反应物或生成物气体的浓度不变,平衡不移动

在恒容恒温条件下加入与平衡无关的气体,如惰性气体,由于总体积不变,反应物和生成浓度不变,浓度商QC仍然等于平衡常数K,所以平衡不移动.即压强对平衡的影响,只有浓度变化,平衡才有可能移动.

但从微观角度讲,无关分子的加入应会对反应物分子的有效碰撞产生干扰,故反应速率会减慢.这句话肯定是错误的啦,无关分子碰撞怎么会减慢反应速度啊?你吧他们看做是对器壁的碰撞.也就是在反应室内对放了一个器壁不

不能,因为体积不变,反应物的浓度均不变,故反应速率不变.

恒容条件下冲入惰性气体,浓度不变,反应平衡不移动!再问：可是这不相当于增大了压强吗？？不应该向减少压强的方向进行吗？？再答：增大压强的本质还是改变物质的浓度，恒容条件下冲入惰性气体，浓度不变，平衡不移

 总压大了,分压不受影响,平衡常数中的压强是指分压,简单说,多出来的压强是稀有气体带来的,对其它无影响.压强变了,但是浓度不变,恒容装置不是么.根据浓度的平衡常数可以迅速得出,浓度不变的情况

总压强变大,但反应物受到的压强不变.因为加入惰性气体不会“挤压”反应物的（这比较形象的说法,准确的说是分压强不变）.如果觉得比较难理解可以看看溶液的一杯水不断加盐当盐饱和时,再加入糖还是可以继续溶解,

恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.

楼主的说法有问题.压强的影响最终应归结到对浓度的影响上.加入惰性气体,如果压强不变,说明整个反应体系的体积扩大了,平衡应向体积增大的方向移动（如果反应的两边体积相等,平衡不移动）.加入惰性气体,如果体

因为反应物和生成物的浓度未发生改变,压强对平衡的影响实际上是通过浓度来影响的再问：如果是恒温恒压加入惰性气体后体积增大浓度都变小怎么判断平衡移动方向呢再答：这种情况就相当于恒温恒容条件下的增大容器的体

恒容情况下加入惰性气体,此时体系总压增大,但是对于每一种气体物质来说,各自的分压没有变化.即：P总=P（A)+P(B)+P(C)+……+P(惰)总压增大的部分是由惰性气体贡献的.由理想气体状态方程：p

是恒容.N2虽然是惰性气体,可它也是反应物,所以会影响平衡移动.只有不参与反应的惰性气体才不影响平衡.

反应物浓度c=n÷v,因为是在恒容的密闭容器,所以v不变,而通入惰性气体,与反应物浓度无关,所以反应物浓度不变.

因为没有引起气体浓度的变化再答：惰性气体一般不参与反应再问：说清楚点行吗再答：因为充入气体并没有使容器体积变大或变小，所以参与反应的气体的浓度都没有改变，平衡不发生移动。再答：充入了惰性气体，但是没有

容器的容积不变,原有气体的分子数没变,分子间的分压不变,浓度不变.

压强对气态平衡体系平衡移动的影响,其实质是对反应物浓度的影响,因此,只要反应物浓度没变,就算压强改变了,反应的平衡也不会移动.在恒温恒容下,向气态平衡体系中加入惰性气体并没有改变其浓度,所以不会影响其

对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强