恒容时充入N2平衡气体分压不变

通常我们所说增大体系压强,是指减小容器的体积,那么对该反应平衡会向正反应方向移动,N2和H2的转化率会提高.但你明确该容器体积不变.就要看增大反应体系的压强的方式了.如果是向容器中充入与反应无关的气体

因为化学平衡常数在温度不变的情况下是不变的由化学平衡常数的公式可以看出如果气体反应中压强不变则添加的组分比例等与化学计量数之比那么在化学平衡中各物质浓度不变再问：为什么添加的组分比例等于化学计量数之比

这个好办,你必须先理解体积分数是怎么算的就很容易了,是气体所占据的体积比,但是计算上应该是那物质的量比上总的物质的量,这才是正确的做法,所以要研究上面的问题,抓住改变的物质的物质的量就很好理解了

你的困惑就是压强对反应速率的影响.对于有气体参与的反应,当温度保持不变时,增大压强、气体体积缩小,反应物浓度增大,从而反应速率加快,其实质还是浓度对速率的影响.如果参加反应的物质是固体或液体时,可以认

向着增大气体的方向移动,在具体题目中就是化学式方程式等号前后气体前的系数比较.如：2A（g）+B（s）=C（s）+5D（g）g为气体,s为固体.这个题的话反应往又进行.再问：c(s)+o2(g)=co

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

PV=nRTP压强V体积n物质的量R一个常数不用管它T开式温度这是气体状态方程用于单种气体时是分压,分压指的是一种气体所产生的压强,总压就是各个气体产生压强之和,对于一种气体,冲入其他气体,其V不变N

因为反应平衡时,正反应速率等于逆反应速率.也就是说有多少正反应产物,就会有等量的逆反应产物,因此各组分的所有参数都是不会变的再问：你的意思就是说某物质失去的物质的量马上就被补充了，处于这样的动态平衡之

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.因此N2的百分含量变小.不过一般都是加H2或者不参加反应的气体.再问：但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？再答：有点说不明白了，N2的百分含量变小是指

...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它

恒压表明,新加入一反应气体后,反应体系体积膨胀[增大],该气体密度[浓度]并没有改变.但其它气体[尤其是气体产物]的体积扩大,相当于浓度减小,所以平衡向右[正反应方向]移动.

这需要一定的条件：所有的物质都是气体,反应前后所以所有气体的质量没变,容器的体积没有变（压强会变）根据密度=质量/体积,所以只要保持反应容器的体积不变,反应的任何时候密度都是一个定值,所以不能说明是否

正逆反应速率只看反应物和生成物浓度是否变化,和压强没关系再问：压强改变浓度会变啊！再问：我问得是平衡。。。不是速率再答：恒容容器，反应物和生成物物质的量不变，浓度不变啊！再答：平衡移动问题归根结底就是

可以这么理解移出反应物气体,逆反应速度首先减小,那么反应朝着正反应方向进行,那么反应物的浓度在不断减小,直到重新达到平衡,因此平衡时反应物浓度都减小了,浓度一减小,分子间相互碰撞几率减小,正反速度必然

通入氧气,压强不变,pv=nrt,体积变大,平衡向气体体积增大方向移动再问：由克拉伯龙方程式知道体积增大，可是根据勒夏特列原理平衡不是朝着影响体积增大的方向进行吗？平衡应该使体系体积减少才对啊？刚学化

楼主记住,压强之所以能够影响反应方向的进行时因为压强的改变实质是改变了反应物（当然如果生成物也是气体,那么也改变了生成物）的浓度,因无反应物质的浓度改变,所以反应的方向才会改变!总之,楼主记住,高中设

对于反应物和产物均有气体的反应,可以得出平衡结论；对于反应物或产物中至多一侧有气体的反应,不能得出结论.

因为它是无关气体其实压强可以理解为与反应有关气体的压强