作业帮恒容情况下加压速率会增大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:36:28
不可逆的因为产生了二氧化硫气体只要产生了气体并且两边的气体系数和不一样的话那么改变压强就会改变反应速率
根据PV=nRTVnRT都不变压强怎么改变.违反自然规律.另外只有一个解释恒温,指的是平衡变化前后温度不变,平衡形成的过程中温度升高,压强增大.达到平衡,温度恢复到原来的温度再问：那么说恒温恒容的情况
如果正反映是吸热的,那提高温度就会导致这个问题.温度提高,不管正反都加快.吸热反应,温度提高时平衡正移动,正反应速度提高的多.再问：为什么加热正逆反应都会加速?再答：这个你记住结论就行了。。。原理的话
对有气体参加的反应,是这样的.这里的增大压强是指减小容器体积的情况,不要和通惰性气体混淆（通稀有气体会特别说明的）.
在在恒容情况下：体积不变,通入A,浓度增大；压强增大,反应向正反应方向进行.等于加入的A相比与原状态的A转化的要多,所以体积分数变小.无论A是多少,都会有等效平衡再问：但是我之前看到一个类似的平衡移动
对于有气体参与的化学反应,其他条件不变时（除体积）,增大压强,体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.若体积不变,加压（加入不参加此化
假设保持压强不变,增加反应物,体积将增大,转化率不变反应完后,压缩体积,恢复到原来的体积,由于这是个体积体积变小的反应,压缩体积,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动.
正反应速率增大逆反应速率也增大但没有正反应增的大增温增压原理原理一样
不是啊增加氮气的浓度反应向正反应方向移动增大压强反应也向正反应方向移动N2+3H2→2NH3因为左边4体积气体,右边只有2体积,所以增大压强反应向正反应方向移动
当然不能选A若选择A增大了D的浓度,那么反应会向逆反应方向进行想了好久终于看懂什么叫瞬间增大了意思就是说一下子增大如果你加大D的浓度不会一下子增大而是会像你所说平衡先向做移动再向右移动正反应速率虽然会
反应速率加快,至于平衡是否移动,需要看反应前后!气体!的系数和是否相同
如果反应无气体参加或反应前后气体的计量数之和相等,则加压不会改变反应速率,催化剂有正催化剂和负催化剂之分,能不能加快反应速率要看情况而定.
因为增加了单位体积中的活化分子数.
应该不能,常温下对冰加压会使冰的熔点降低,加压会加速冰的融化,你可以做个实验,一根绳子两端系上重物,将绳子放到冰块上,就会发现冰会被绳子切断!
这句话不对,催化剂有加快的,也有减慢的.
.不是密封下加压会使温度降低,而是压强增大后气体的液化点升高了,也就是说液氧的沸点升高了.这不是和高压锅一样的吗?在高压锅内水的沸点高于100度,那么水的温度高,煮东西当然快!再问：此时的液态氧气的温
根据勒沙特列原理,增加一种反应物的浓度,其他反应物浓度不变,该反应物的转化率提高,相应的反应速率增大.
是的.NH3是生成物,增大生成物的量,NH3的浓度增大,逆反应速率增大.
根据碰撞理论的话,反应主要是两种分子之间发生碰撞,那很显然,碰撞频率是最重要的,也就是说,你还没走两步,就碰到一个同学,这才是重要的,而这个的关键有两个,一个是量,即你每走两步就碰见一个同学,那你得保