恒容容器中气体的体积分数-搜答案-拍题作业网

密闭的容器一定,压强也就确定,那么1mol气体对应的体积也是固定的,因此气体体积分数用该气体物质的量除以总的物质的量和用体积来除所得结果是一样的.因此像这种题,告诉体积就用体积除,告诉物质的量就用物质

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

本题可能说法有问题：气体分子自由扩散,任何气体均可以充满整个容器.如果改一下：将同等条件下已达到平衡状态的含有a升A气体,b升B气体和c升C气体充入体积为V的容器中,假设平衡不移动.这时A气体的体积分

因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到

对几种气体的混气才谈体积分数,由于气体体积正比于物质的量体积分数即物质的量分数等于该气体物质的量除以混气的总物质的量浓度一般指物质的量浓度等于该气体物质的量除以容器的总体积

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

因为a+b=2h所以当压强增大的时候反应向正反应方向移动所以将三者的物质的量增大一倍,则H的体积分数增大B的体积分数变小追问：刚增大一倍,到再达到平衡,B的物质的量减少了,总物质的量也减少了,B的体积

理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似

(1)A,B开始温度相同,压强相同,p内---p外===76cmHg将阀门打开后A中压强与外界相同pv===nRT,T,n,T不变,v2===2v1==2vo/3;(2)pv===nRT,T2==40

化学上的名词.恒温.即使温度不变.恒容就是容器不变.都是用来研究化学变化的的.都是化学反应的前提再问：诶？那恒温恒压增大压强气体体积就变小了，浓度也就变了，为什么平衡不会移动再答：你这句话怎么说的，恒

40%容器的容积不可知

假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.说明:符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号φB或φ（

因为是恒容,所以反应气体体积减少,压强也是减小了.

气体压强公式：PV=nRT（P是压强,V是体积,n是摩尔质量,R是常数,T是温度,基本公式是PV/T=常数）因为V和n等比例减小,而T不变,所以P不变.

答：由空气的成分及其体积分数（氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），可以推断出：空气中体积分数最大的气体是氮气或N2．

肯定是总的除以总的物质量啊求出来物质量分数同时也是体积分数因为任何气体单位体积物质量相同除以体积就是物质量浓度了

(1)反应的n(B)=1-0.6=0.4mol所以B的平均反应速率=0.4/(2*2)=0.1mol/(L*min)A的平均反应速率=0.1*2=0.2mol/(L*min)(2)生成的n(C)=0.

只要这两种气体不发生反应就不会变,因为同温同压下体积之比等于物质的量之比,之前各自的体积分数都为50%,通入后也是50%再问：通入气体后压强会发生变化啊，为什么体积分数还是不变呢？再答：这里所谓的同温

氮气

二者均可在同一状态下,v1/v总=n1/n总