作业帮怎样证明次盐酸能漂白而不是氯气?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:00:32
将有色布条伸入盛有干燥的氯气的试管中,布条不褪色.证明氯气没有漂白作用.
第一种：用纯净的氯气与被漂白物接触,看被漂白物有什么样的变化!第二种：用氯水去漂白被漂白物,然后将氯水拿到强光下晒一会儿,接着再拿点未被漂白物放入经晒过后的液体,观察变化即可,再用书上的一些相关知识解
你可以把两种气体分别以相同的速率通入一定浓度品红溶液5毫升,比较品红褪色所需时间.注意两种气体均有毒,要在通风橱进行试验再问：我们老师说，能用氯气漂白的不一定能用二氧化硫漂白，可以用二氧化硫漂白的一定
错,其漂白作用的是HCLO,氯气只有在湿润的条件下才可用褪色,氯气本身无法褪色.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
不对二氧化硫是化和漂白加热的时候失效
启普发生器（漂粉精和浓盐酸）-浓硫酸洗气瓶-干燥布条-浓硫酸洗气瓶-蒸馏水-湿润布条-氢氧化钠溶液
沾取盐酸滴在红布条上,不褪色或向氯水中加入硝酸银,再用处理过得氯水湿润红色布条不褪色则不是盐酸起漂白作用
不能.Cl2具有漂白性,是因为跟水反应生成了次氯酸,Cl2＋H2O=HCl+HClO,HClO中的Cl是＋1价,有强氧化性,具有很好的漂白效果.所以只有潮湿的Cl2才具有漂白性.
1将有色布条伸入干燥氯气中,布条不褪色；2将盐酸滴在有色布条上,布条不退色；3将新制氯水滴在布条上,布条褪色,氯水中只有HClO,H+,Cl-,H2O,Cl2既然已经证明其余的都不能使布条褪色,那么只
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2(g)+2H2O
不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对
氯气漂白原理：强氧化性漂白二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白
加热后不恢复紫红色.因为SO2漂白性是生成不稳定的亚硫酸化合物,加热会分解
你要搞清楚是怎麼漂白的水解没错生成了次氯酸次氯酸又会分解出“原子氧”这个”原子氧“才是有漂白作用的所以他们本身都不能漂白水解之後并产生了”原子氧“才行
强氧化性
两者都有漂白功能,不过平日里是制成次氯酸钠（钙）---漂粉晶（漂白粉）,来漂白,因为总不能直接用氯气洗厕所吧?（那可是有毒的!二战期间用的毒气弹就是氯气）.在自来水公司,用来给自来水消毒（这里消毒和漂
氯气漂白的原理是因为氯气溶于水后,和水发生化学反应,生成次氯酸,次氯酸不稳定,又发生分解,生成了活性很强的氧.漂白就是这些氧在起作用.干燥的氯气的氧化程度还没那么强.
干燥氯气不能使有色布条褪色而新制氯水或潮湿氯气能再答：氯气漂白的原理是氯气可以与水反应生成氧化性很强的次氯酸，次氯酸可以氧化显色的物质所以褪色。SCN-为拟卤素，其还原性比Cl-强，（SCN）2的氧化
没有,次氯酸才有再答：没有，次氯酸才有
把SO2和CL2分别通入两只装有品红溶液的试管.现象：溶液的红色都会立即褪去.结论：氯气和SO2的溶液都有漂白性.把前面实验得到的品红溶液分别加热现象：通入SO2的溶液从无色又变为红色,而通入CL2的