怎样计算酸式盐溶液的酸碱性

很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是

因为HCO3-会水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-所以溶液呈弱碱性

分类强碱弱酸盐（纯碱是盐,不是碱,由于水溶液电离出碳酸根与水中氢离子结合成碳酸氢根,导致溶液氢离子减少,所以溶液pH显碱性）

主要是看你使用的是那种指示剂,不同的指示剂会在滴定的时候有不同的颜色显示.通常是先用滴管取1-2滴待检验溶液到试管中,用指示剂滴一到2滴指示剂到试管中,震荡试管,观察其颜色即可知道是酸还是碱了.可能中

先看是几元酸几元碱,再看强弱是否完全电离,最后比较浓度大小

看氢氧根个氢离子的浓度而定的.如果氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同,那不管任何情况下都显中性.楼主说的离子的酸碱性应该指的是离子水解的情况吧,溶液中阳离子水解程度比阴离子水解程度大的话那溶液就显酸性.反

解题思路：根据实验基本操作进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

PH值.7为碱性,数值越大,碱性越强.

选D.∵混合后C(OH-)=(10-6+10-4)／2≈5×10-5mol/L;∴C(H+)≈10-14／5×10-5＝2×10-10mol/L解题的关键是：对于碱溶液,欲求混合后溶液的pH或C(H+

几种常见的记住就行HSO4-HSO3-H2PO4-酸性HCO3-HPO42-碱性根据酸的电离常数或水解常数可以得知

举个例子,NaHSO4,是强酸算式盐呈酸性,NaHCO3是弱酸酸式盐呈碱性前者的酸根电离大雨水解,释放H+于是呈酸性,后者水解大于电离,生成OH-所以呈碱性没有统一的标准,主要看这个酸式根的电离水解哪

NACLNAHSO4CU2(OH)2CO3KAL(SO4)2再问：酸碱性判断再答：正盐强酸强碱盐是中性酸式盐是酸性、碱式盐是碱性、复式盐是中性

从ph判断常温下ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根碱性再问：如果没给出ph值，我怎么算再问：如果只有阴阳离子，怎么判

这里的近似公式是对误差的要求,相对误差在一定的范围内是允许的.一般低于5%,在2%左右为好.计算方法是计算出电离度α,看近似公式算出的结果和精确公式算出的结果进行比较,看相对误差怎么样,具体如：当C=

把鸡蛋壳放进去,看是否冒气泡,冒气泡是酸,不冒气泡是碱.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3),可与酸反应生成二氧化碳,所以冒气泡.再问：碳酸钙是盐，不是可以与碱反应吗再答：有没有具体说明是哪种酸和哪

先说你的第4道题：B选项貌似也没有配平,不符合原子守恒.正确的写法是：3Ca[2+]+6H2PO4[-]+12OH[-]====Ca3(PO4)2↓+4PO4[3-]+12H2O也就是说反映过后溶液中

弱酸酸式盐溶液中,酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有

1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

强酸弱碱盐,强碱弱酸盐谁强显谁性

强酸弱碱盐——酸性强碱弱酸盐——碱性强酸标志：Cl-NO3-SO42再问：1.含OH-或H+的怎么判断？2.含2种金属离子怎么判断？