amol的甲烷与bmol的氯气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 14:08:17
根据守恒守恒得:C(NH4^+)+C(H^+)=C(Cl^-)+C(OH^-)因为所得溶液的pH=7,说明C(H^+)=C(OH^-),则C(NH4^+)=C(Cl^-)a>b因为NH4^++H2O﹤
1、H2+Cl2==2HCl,可以看出:生成气体的物质的量与消耗气体相等.原气体共1.12L,则n=1.12L2、气体共0.05mol,当b=a时,则b=a=0.025mol,生成0.05molHCl
反应后溶液里只剩硝酸铜,那么铜离子是amol,硝酸根就是2amol,这部分硝酸根没有被还原.根据物料守恒原理,被还原的硝酸一定是(b-2a)mol了
Al3-+3OH-====Al(OH)3↓b3bAl3-+4OH-====Al(OH)4-b4b当a小于等于3b时,Al(OH)3为a/3mol当3b再问:请问b-(a-3b)是如何算出的?再答:因为
45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n(C2H4)∶n(C2H6)=1:1;当a=1时,根据碳原子守衡得n(CO)+n(CO2)=2mol,由于反应后CO和CO2混合气体的物
甲烷和氯气的反应的每一步的产物都可以分离出来,一氯甲烷,二氯甲烷,氯仿也都可以稳定的存在.像这种同种反应物,同种条件生成的产物不同时,反应就需要分步来写.不同于生成中间体(自由基,碳正离子之类的)那种
CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl
0.6mol甲烷含有0.6mol的碳所以每种卤代烃应该含0.15mol的碳所以这四种卤代烃为0.15mol的CH3Cl0.15mol的CH2Cl20.15mol的CHCl30.15mol的CCl4总共
(1)-----N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始:a-----------b----0转化:3-----------9----6平衡:a-3------b-9----6a-3=13,a=1
(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):
CH4+CL2--------CH3CL+HCLCH3CL+CL2-----------CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2----------CHCL3+HCLCHCL3+CL2--------
氮气摩尔质量28,甲烷摩尔质量为16十字相乘,a:b=(18.4-16):(28-18.4)=1:4无法求出ab具体值
(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加热条件)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2OMnO2
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;浓硝酸时,生成二氧化氮物质的量为2
(34a+71b)/20g/L问题好像少些条件,最大时应该a和b都是5了,那就是26.25g/L
4种取代物的物质的量之和等于甲烷,你可以想象是碳元素守恒啊,毕竟每一种生成物分子都只有一个碳元素,可以理解吗?不然你就是不小心弄成文字游戏了.其次,逐步取代并不代表每一个甲烷分子最后都一定会变成四氯化
解题思路:见解答过程。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.
违背量筒不能作为反应容器吧~量筒会粘杂物或被腐蚀,导致以后测量不精确.
因为发生的是取代反应.首先甲烷和氯气在光的催化下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称