作业帮al离子和hs-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 13:58:21
(1)铝过量的强碱反应会生成偏铝酸根和氢气!（2）2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2
你要的太多了给的粉又少谁会费时间一个一个帮你查?你都一个整体报不就行了?干吗非要分开报关?这些年的编码,给你了85234090楼宇结构化综合布线系统85234090综合布线系统85234090建筑智能
是双水解离子方程式如下Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
应该说不上反应,氢硫酸会电离成H离子,和HS离子,而S离子在水中会与H离子结合形成HS弱酸根离子,放在一起可以看作反应.个人见解供参考
1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3+＋3HCO3-=AL(OH)3↓＋3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋2CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al
铝离子和偏铝酸根会双水解生成氢氧化铝沉淀.至于后两者不能共存,我不同意.再问：能详细解释一下铝离子和偏铝酸根离子为什么不能共存么？再答：铝离子水解产生氢离子，可以看成酸，而偏铝酸根水解生成氢氧根，可以
AL(OH)3+3H+=AL3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA
Al(OH)3+OH–=AlO2+2H2O
铝三角涉及反应(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(2)4Al+3O2===2Al2O3(条件:点燃)[2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件:高温)](3)2Al
Al3++3H2O(可逆号）=Al（OH）3+3H+当然,因为其水解所产生的为胶状物质,很多时候也可以不写沉淀符号.附.铝在自然界中主要以铝矾土矿形式存在,它是一种含有杂质的水合氧化铝矿.铝元素在地壳
反应开始时的确先生成HS-,再生成H2S,随着反应地进行H2S的浓度逐渐变大直至超过溶解度,溢出!平衡移动,反应加快!而做题时认为是一个二次反应!先完全HS-,在变成H2S.故有量的问题
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑写好化学方程式后,删去未参与离子反应的Na+就可以,得到Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O
先配平化学反应方程式,可按电子转移守恒法,2Al---3H2,再用观察法配平.2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2写好化学方程式后删去未参与离子反应的Na+就可以,则Al与NaOH溶液
Al3++3[Al(OH)4]-====4Al(OH)3↓
)对,这种情况下电离大于水解物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根
实际上,Al与NaOH反应的实质就是Al与其溶液中的H+反应后,Al3+离子与过量OH-反应生成AlO2-.(这和Na能够与NaOH溶液反应是一个意思,因为铝也是很活泼的金属)而2Al+6(H+)==
0、+1、+3