AL硫酸铝溶液中,含有Bmol

用关系式法：①NH3~NH4Clc②2NH4Cl~(NH4)2SO4~BaCl2c/2~c/2③3BaCl2~Al2(SO4)3b-(c/2)~(b-c/2)/3所以原溶液中Al3＋的物质的量为：(b

mol氯化钠含有bmol氯离子,来自于bmol氯化氢,bmol氯化氢来自于各1/2bmol的氯气和氢气,二者总和应为bmol.假设两种气体等体积,就是等mol,总和为a/22.4mol,此时二者恰好完

大于B/2A但近似的相等,大于的原因是铝离子会水解,就看题目是否考虑咯!

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

硫酸铝钾净水的原理化学反应方程式离子反应方程式6KAl（SO4）2+6H2O↔3K2SO4+2Al（OH）3+3H2SO4离子：2Al3+＋6H2O↔2Al（OH）3+6H+氢

单从做选择题的方法上看,这题很简单……由于现象是“先有白色沉淀,后沉淀部分溶解”,因此a、b一定满足关系式：3a＜b＜4a.由此,得到a-b＜0且4b-a＞a（沉淀量不能为负值；沉淀物质的量的最大值是

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

当a≤3b时,氯化铝过量,所以生成氢氧化铝的物质的量为0.05xa/3=0.05a/3mol若无沉淀生成,即反应生成偏铝酸钠根据方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O所以n

-----------------------Al2(SO4)32Al3+3SO42-123浓度（mol/L)xByx=B/2=0.5B2y=3B,y=B3/2=1.5B再问：------------

没有体积,不能计算,浓度是1.5mol/L

解:设原溶液中含SO42-的物质的量为X、铝离子的物质的量为YBa2++SO42-=BaSO4↓11bmolXX=bmol根据氮原子守恒可得:n(NH4+)=n(NH3)=cmol;根据溶液阴阳离子所

(1)0.1a/3(2)a:b=4:1(3)3

4b/v-3a/2v再问：能不能麻烦讲解一下再答：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等计算加入氢氧化钠可计算出溶液中铝离子浓度为a/4/v/2（这个能看懂吗）同理可计算出硫酸根b/v/2则可得出阴离子所带

向氢氧化钙里通入过量的二氧化碳,使之形成碳酸氢钙,然后把硫酸铝和碳酸氢钙的溶液混合使之双水解,又有二氧化碳生成,生成两种沉淀,碳酸钙和氢氧化铝,之后加入过量的氢氧化钠,使氢氧化铝溶解,过滤后,加入少量

mmL,bmol/L的AlCl3中,加入等体积amol/L的NaOH当a≤3b生成Al（OH）3沉淀求m吗?

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

硫酸氢铵NH4HSO4硫酸铝铵AlNH4(SO4)2等浓度的AlNH4(SO4)2和NH4HSO4溶液NH4+水解显酸性但是HSO4相当于1元强酸HSO4-=H++SO42-强烈抑制NH4+的水解而A

因为铝离子要水解生成氢氧化铝,所以小于0.2NA.

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；C．