怎样判断氧化性大于还原性

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

我们拿（标出BrCl的化合价）-10-102HBr+Cl2=====2HCl+Br2为例反应中Br的化合价由-1价升高到0价,所以HBr为失电子为还原剂Br2为氧化产物Cl的化合价由0价降低到-1价,

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

不完全利用化合价判断.1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其

Li--------------------C---------O-----FNa----Mg----Al----Si----P----S----Cl--同一行也就是同周期从左往右,非金属性增强,氧化

在化学反应中获得电子的原子在反应中是氧化剂相反失去电子的原子在反应中作为还原剂还原剂被氧化氧化剂被还原这样应该就可以理解了吧.

1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变性）,对应离子Br-的还原性则比Cl－强

同周期,自左向右,氧化性（得电子的能力）越来越强,还原性与氧化性相反.同主族,自上而下,氧化性越来越弱.Na+,Mg2+.比较,后者的氧化性要强S2-和Cl-.,前者的还原性要强

离子氧化还原性判断：\x0d1：根据元素周期表规律判断：\x0d同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.\x0d同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还

还原剂失去电子,化合价上升,被氧化,生成氧化产物氧化剂得到电子,化合价下降,被还原,生成还原产物电子是负电荷的,很好记的.

氧化还原是高中有别于初中的最重要的一组知识点!什么是氧化性什么是还原性?初中认定氧气支持燃烧的性质就是氧化性,氢气还原金属氧化物的性质就是还原性,高中借助这组概念,认定只要物质在反应过程中化合价降低了

物质处于最高价态时只有氧化性列：氧气正六价的硫（有负2价0价正4、6六价）,物质处于最低价态时只有还原性列：铁单质（铁有0价正2、3价）,物质处于中间价态时既有氧化性又有还原性,至于哪种性质更强就要依

若该元素处在其正价上,那么就具有氧化性；反之,处在负价上,就具有还原性.但氧化性或还原性的强弱是和元素化合价高低没有直接关系的,并非化合价越高的氧化性越强,强弱只和得失电子的难易程度相关,越易得电子氧

1.基本是常识问题,看多了,自然就记住了,比方说氯气,氧化性极好,碳的还原性很好,都是常识,让我解释为什么这样,那又只能跟你说化合价那一套了2.我觉得可以根据它在元素周期表的族来看,金属那边一般都是还

1.同主族的金属元素的原子,自上而下还原性增强,其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子,自上而下氧化性减弱,其对应的非金属阴离子的还原性增强.2.同周期的金属元素的原子,从左到右还原

氧化性和还原性是指物质的,分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力.若想说元素的这种得失电子的能力,应该是指元素的金属性和非金属性.实际上物质的氧化性与元素的非金属性,物质的还原性和元素的金属性是

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

高价氧,低价还,中间价态可氧可还,以S为例,-2价的硫因为是最低价态所以只有还原性,+6价的硫因为是最高价态所以只有氧化性,而0价和+4价的硫处于中间价态所以既有氧化性又有还原性下面开始答题只有氧化性

（化合价）升失（电子）氧（化反应,还原性）,（化合价）降得（电子）还（原反应,氧化性）