作业帮怎样判断元素的化学性质是否活泼
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 11:51:50
那就是元素周期表的应用了对周期表元素一般来说：同周期,自左向右,原子序数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的引力增大,导致原子的得电子能力增强,失电子能力减弱,从而原子的氧化性增强,还原性减弱；对于
B四类都是非金属,则处于元素周期表最右上（不含惰性气体）的非金属活动性最强,化学性质最活泼
氧化钠和过氧化钠的化学性质不是完全相同的,化学性质是相同的地方主要是和水反应产物都有NaOH,其他反应的基础也是这
元素周期表从左往右,单质氧化性增强,还原性减弱,第一电离能减弱,电负性增强.从上往下,单质氧化性减弱,还原性增强,第一电离能减弱,电负性减弱.
原子结构学了吗?一个原子,电子越靠近原子核,需要使电子脱离原子核（这就是化学反应的实质）就需要更大的能量,另外,当每个电子层达到稳定的电子数时（从里到外分别是2、8、8、16、32.）就达到稳定结构,
同周期金属从上至下活波性增加,非金属活波性降低同主族金属从左至右减弱,非金属增加
最简单的办法就是看原子的最外层电子数是否相等,如果相等,其性质就有相似之处.
同主族自上而下金属性依次增大非金属性依次减小,同周期自左至右非金属性依次增大金属性依次减小再答：根据置换反应再答：原电池再问：简单来说右上角的最活泼还是不活泼？再答：非金属性强氧化性强再问：化学活不活
不活泼吧?N是比较稳定的呀……再问：额
同一主族的元素化学性质相似
看元素原子结构示意图最外层电子数量,如果相等,其化学性质就相似.
与化学性质没有什么大关系,主要是看核电荷数和外层电子的排列.只有根据最外层电子数来判断因为你问这个问题估计你在高中以下,等你读大学了会继续深入研究的,现在给你讲会影响你对现在问题的理解.你后面的问题说
过氧化钠有很强的氧化性,故过氧化钠化学性质是很活泼,它不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑2Na2O2＋
1元素周期表,除稀有气体外,越靠右上越活泼2与氢气化合,形成的氢化物越稳定（键能越大）越活泼3最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼很高兴为您解答
就是氦,因为它的结构最稳定
很多种啊比如Fe可以在氧气中燃烧,氮气不行.Mg在氧气中燃烧比在氮气中剧烈.氧气在常温下可以多种物质发生氧化反应,氮气不能.
Mg比Ca的化学性质更不活泼Mg和Ca最外层都是二个电子,但Ca比镁电子层数多,最外层电子受到核的吸引力小,更易失去电子,所以更活泼.
结构决定性质
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,是一种很稳定的分子,主要应用于材料科学,超导体等方面
这个……似乎没有可比性吧一个极易得电子,一个极易失电子,用得失电子的能力来分,两者就不是一类啊.