作业帮怎么除去粗盐中的杂质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 01:24:46
加入氯化钡之后虽然除去了硫酸钠,但是还剩下钡离子没有除去,所以必须最后一步加入碳酸钠,一起除去氯化钙和氯化钡,要是最后一步加入氯化钡的话,不能控制氯化钡的量,会造成引进新的杂质
蒸发结晶这一步,能除去KCl.因为蒸发结晶时,并没有完全蒸干.溶液中残留的少量KCl杂质,会溶解在未蒸干的溶液中,析出的晶体是纯净的NaCl.
先把粗盐稀释,然后煮盐水,把水煮没了就行了,
加水溶解加入过量BaCl2溶液BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl加入过量NaOH溶液,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl加入过量Na2CO3溶液,CaCl2
一、将粗盐配成粗盐水溶液二、加入过量的碳酸钠溶液（除掉钙离子或者说除掉氯化钙CaCl2杂质）三、加入过量的氢氧化钠溶液（除掉镁离子或者说除掉氯化镁MgCl2）四、过滤除掉碳酸钙和氢氧化镁沉淀五、加入过
氯化钡-氢氧化钠-碳酸钠-过滤-盐酸
重结晶再问：话说，还有啥化学方法再答：同学我只能说高中阶段没有了。你给的那些试剂是最简的，而且唯一。如果觉得好请采纳！！！
加入NaOH溶液,杂质是什么,写出化学方程式杂质是MgCl2MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl加入BaCl2溶液,杂质是什么,写出化学方程式杂质是Na2SO4Na2SO4+BaCl
为了彻底除去硫酸根离子,加入了过量的氯化钡,为了除去未反应完的的钡离子和除去溶液中的钙离子,才加入过量的碳酸钠的.最后加盐酸除掉溶液中的碳酸根离子就可以了.楼上的朋友说的不错,这个博客很多是关于高中化
依次加入氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠,盐酸过滤,加热,蒸发
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+==BaSO4(沉淀)加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-==Mg(OH)2(沉淀)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的
1过滤除去不溶性杂质2加过量氢氧化钠溶液使镁离子反应生成氢氧化镁完全沉淀3加过量氯化钡溶液使硫酸根离子反应生成硫酸钡完全沉淀4加过量碳酸钠溶液使钙离子反应生成碳酸钙完全沉淀,同时使第3步中加入的过量钡
溶解,过滤,结晶
因为粗盐提纯的原则就是我前面为了提纯所加入的物质或者元素不能影响后面的提纯,并且以不加入新的元素为原则.不按顺序加试剂,最后会生成不溶的沉淀
这道题的目的是粗盐的纯化,除硫酸根需要加适当过量的BaCl2,这样就引入了有毒的Ba2+,后面加Na2CO3除Ca2+的同时就出去了Ba2+,最后加NaOH除Mg2+.最后再加盐酸调pH,就得到只含N
1、加过量碳酸钠除去钙离子2、加过量氢氧化钠除去镁离子3、加适量稀盐酸滴定至ph=7
取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上,再滴入1-2滴BaCl2溶液,若溶液未变混浊.则表明BaCl2已过量
先加入过量的氯化钡,除去硫酸根离子,Ba2++SO42+=BaSO4沉淀再加入过量的碳酸钠,除去钙离子和过量的钡离子,Ca2++CO32-=CaCO3沉淀Ba2++CO32-=BaCO3沉淀再加入过量
加入稍过量的氯化钡,除去硫酸根离子,加入碳酸钠,除去镁离子、钙离子、钡离子,过滤,再加入盐酸,除去碳酸根离子,直到没有气体生成为至.