怎么除去实验中加入的过多的氯化钡和碳酸钠?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 13:48:25
SnCl2不足:Fe3+无法完全被还原为Fe2+,消耗K2Cr2O7的体积偏小,测量值偏小SnCl2过量:过量的Sn2+会被K2Cr2O7氧化,使得消耗K2Cr2O7的体积偏大,测量值偏大
向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液:无明显现象再滴加几滴氯水:溶液变为血红色离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色)
D因为过氧化氢溶液已将亚铁离子全部氧化成铁离子Cu(OH)2悬浊液可以与铁离子反应生成Fe(OH)3沉淀和铜离子D是本着除杂不引进新杂的原则选的(即除杂时不可以带进除想要得到的溶液离子之外的其它离子)
用锌并不好,速度慢,至少成本上你受不起.建议用氨水、石灰之类,成本低,也不影响电镀.
溶解于水,然后加入足量的铁屑,后过滤
变蓝色CoCl2·6h2O分子量:237.93物化性质:红色单斜晶系结晶.相对密度1.924.熔点86℃.在室温下稳定,遇热变成蓝色,在潮湿空气中放冷又变成红色.易溶于水,溶于乙醇、丙酮和乙醚.其水溶
通入过量的氯气:2FeCl2+Cl2==2FeCl3然后再加热溶液,除去多余的Cl2
首先请说明白是三氯化钴还是二氯化钴,如果是三氯化钴就先把三价钴还原,用铁粉就行.如果是二氯化钴就不用了.在溶液中加氨水,二价钴离子与氨生成配离子溶在水中,而亚铁离子不溶,生成氢氧化亚铁白色沉淀,之后再
没有明显现象..但是可以演变成三价铁变血红色
1.铁粉2.氯气3.氢氧化钠4.稀盐酸
.2FeCl3+Fe=3FeCl2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
什么绿色沉淀?白色沉淀(Fe(OH)2)!然后迅速变成灰绿色(前后两种的混合物)最终变成红褐色(Fe(OH)3)
1可以Fe+2FeCL3=3Fecl22不可以会与绿化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀与氯化铁生成请氧化铁沉淀3不可以混进了杂质Cu+2Fecl3=CuCL2+2FeCL24不可以HCL是杂质2Fecl3+H2
1,首先看溶液中杂质多出了什么离子,例如本例中的CO3(2-)2,分析该离子能不能于某种离子发生反应产生不溶于该溶液的生成物或者溶剂(如固体粒子,气体分子等,溶剂),本例中CO3(2-)可以与H(+)
馒头(面)若碱性过大,可放入适量白醋,酸碱中和后,馒头还可以食用.
氯化亚铜做催化剂使重氮盐分解成氯苯和氮气
Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子
我让我可以用正离子活性炭西服.此回答不一定正确,仅作参考.
加(无菌水)稀释再答:保证正确!哪里不明白请追问,满意请采纳,希望对你有帮助~再问:就是原培养液麽。。。再答:说原培养液不能说错,但都是想当然的,教学资料上说的就是无菌水,因为现在只是为了计数而不是为