作业帮怎么证明氯化钠是强电解质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:28:01
碳酸氢铵是强电解质.因为它在水中完全电离.电解的强弱是根据它溶解的部分的电离程度决定的,比如硫酸钡,溶解度很小,但它溶解的部分全部电离,是强电解质.而醋酸是弱电解质
铵盐都是强电解质.这是根据化学家们的实验和计算得到的物质的电解规律.在中学的你,记住就可以了.
因为它在熔融状态下能完全电离.在溶液中过熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质再问：你怎么知道他们能完全电离再答：具体操作中是通过导电性的测定出其电离程度的，高中不要求掌握，记住即可再问：是不是看课本
在水中能够完全电离的是强电解质在水中或熔融状态部分电离的是弱电解质在水中或熔融状态都不能电离的化合物是非电解质
从记忆角度看：强电解质包括强酸（硫酸,硝酸,盐酸,高氯酸,氢溴酸,氢碘酸）,强碱（氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙）和大多数盐（基本上高中碰见的都是）.从定义上看：强电解质在水溶液中完全电离,弱
C再答：abd混合物
1.在水溶液中,溶解的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子.2.在熔融状态下,硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根离子.所以硫酸钡是强电解质
配制等物质的量浓度的NaCl和NH4Cl溶液,测导电性,相等.说明NaCl与NH4Cl的电离程度相同,而NaCl是强电解质,即完全电离,即NH4Cl也是完全电离,则NH4Cl也是强电解质.
强电解质.虽然硫酸钡实难溶物.但是只要是溶解的都电离.所以是强电解质
NaCl溶液中有自由移动的离子的,就是Na+和Cl-自由移动呀.再问：是氯化氢HCl再答：HCl气体，没有离子；在水溶液中，就产生了离子（H+和Cl-）。再问：但是为什么有一道题目中说氯化氢溶液中没有
决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响. （1）电解质的键型不
不管强电解质还是弱电解质,前提是化合物,你说的这些物质有很多是混合物肯定不算,比如硫酸、盐酸、醋酸、氨水,都是溶液,不属于电解质.假如写成化学式就可以了.醋酸这个改成冰醋酸,是纯净物,这个可以再问：硫
电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的,能够在水中全部电离的电解质叫强电解质,相反,能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质.所以,已溶解
氯化钠是强电解质,这与物质的状态无关.
电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质常见的强电解质:强酸：
是强电解质电离方程式为：NaHCO3=Na^++HCO3^-
电离,用酚酞测
配已知浓度的氢氧化钠和氨水,假定都是强电解质,完全溶解,可以算出它们的pH值.再用指示剂或pH测定器测定,发现氨水比计算的值小＝不完全溶解＝弱电解质,氢氧化钠和计算一样＝强电解质熔融SnO2,不导电就
电解质的概念要掌握清楚,它的定义是在水溶液或熔融状态时能导电的化合物,因此电解质一定是化合物,是纯净物