AlO2- 4H ═ Al3 2H2O

0.1molNO3-全部转化为生成物氮气和氨气因为氮气和氨气的体积比为4:1则可以求出生成N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08molNH3物质的量为=0.02mol根据氧化还原中电荷守衡每

第一个是过量的酸.第二个是少量的酸.第一个是1mol的AlO2-和4mol的酸,而第二个是1mol的AlO2-和1mol的酸.如NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2ONaAlO2+HC

老实说高中的时候老师说Al(OH)3不溶于氨水但是到了大学大一做无机化学实验AlCl3里面滴加过量稀氨水结果Al(OH)3溶解了然后我就无语了所以这个问题我也不好说清楚这应该求算出吉布斯自由能GG>0

在NaAlO2溶液中加过量的酸,离子方程式是AlO2-＋4H+═Al3+＋2H2O在NaAlO2溶液中加少量的酸,离子方程式是AlO2-＋H+＋H2O═Al(OH)3↓本质都是在NaAlO2溶液中加酸

题目有点歧义.H+中加入ALO2-还是H+加入到ALO2-中?H+加入到ALO2-中会立刻生成白色胶体(氢氧化铝),随着H+增多,胶体也越来越多,当H+过量的时候,胶体就会慢慢消失生成Al3+离子,最

氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以发生酸式电离（也就是你写的这个方程式）也可以发生碱式电离,但不能把它归结为含氧酸,像硫酸,硝酸,磷酸这样的本身就属于酸的才是含氧酸再问：那为什么老师说是呢再答：我也是老师

第一个错了、Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2(沉淀)+2Al(OH)应该是：Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2↓+2Al(OH)3↓第二个也错了、AlO2-+NH4++2

不能共存H与AlO2会生成Al(OH)3

楼上回答有误,Al(OH)3是两性的,而Al02-可以说是碱性的,这种问题的分析要考假设法,我们假设前者先反应,那反应后生成Al3+,而反应Al3+和Al02-很快会反应掉生成Al（OH）3,所以这反

不能共存,H++OH-==H2O不懂就问,

说实话你的问题我没怎么看懂氯化镁+2偏吕酸钠+4水=氢氧化镁+2氢氧化铝+2氯化钠2氯化氢+硫代硫酸钠+硫+2氯化钠+水+二氧化硫物料守恒一般用作计算和配平,有点想元素守恒双水解指在溶液中,弱酸根和弱

AlO2-中Al的外围只有4个电子,没有满足八隅律,于是显路易斯酸性.水分子中含有孤对电子,故有路易斯碱性.于是实际上AlO2-的存在形式为[Al(OH)4]-.外形为正四面体,铝离子和四个氢氧根结合

不能,AlO2-和H+会结合成Al（OH）3或Al3+AlO2-与强酸反应成Al3+AlO2-与弱酸反应成Al（OH）3

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓4H++AlO2-=2H2O+Al3+NH4++OH-=NH3·H2O

与适量H+反应或与Al3+反应.H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓Al3++6H2O+3AlO2-=4Al(OH)3↓

AlO2-与OH-不反应.与H+反应.H+少量：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓H+过量：4H++AlO2-=Al3++2H2O

偏铝酸根在中性水中不水解　　要水解也是　ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－　　下面那个是和酸的反应　　常温下和酸可以进行　　　氢离子要来自酸中的　　　但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自

需要.可以这样想,如果没有水参与,那么根据电荷AlO2-与H+为1：1,即Al:H为1：1,显然是不成立的.还可以通过反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可知必须要有水的参与.

氢氧根,酸碱中和

当然有了.氢氧化铝是沉淀.再问：那AlO2+2H2O→Al（OH）3+3H+就没有啊（水解微弱）这个为什么有？是因为H+促进了水解吗？再答：水解是微弱的，可逆的。水解产生的氢氧化铝的量是可以溶解在水里