怎么计算中心原子价电子层的电子对数

m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电

中心原子：配合物和基团中的金属原子,例如MnO4-中的锰原子价层电子：影响原子化合价的电子层为价层,层内的电子为价层电子.主族为最外层,过渡元素为最外层和次外层甚至倒数第三层.“中心原子价层电子数”应

SiO2是原子晶体,没有单个的分子,公式只适用于分子.结构上是一个Si和4个O连接的四面体,一个O和2个SI连接.

铜原子价电子层的电子排布式3d104s1与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜元素相同的元素有K,Cr.

因为是双键呀

弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数

不对的,原因是之所以有的电子在不同的电子层上,是因为他们所具有的能量不同,举个不太恰当的比方,越是有本事的人越想脱离别人的控制一样,最外的电子本事最大,所以他就会离原子核越远,是这个理吗?所以说不对的

原子核外电子的排布规律：1．各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n为电子层数).n=1时,即K层最多容纳2个；n=2时,即L层最多容纳的电子数为8个；n=3时,即M层最多容纳的电子数为18个；以此类推

确实选B应该用洪特规则的半充满理论解释：3d能级共有5个轨道,当它分别被5个电子占据时,恰好形成稳定的半充满结构,所以Cr原子基态价电子排布就是3d54s1.

楼上说的是洪特规则和pauli不相容原理.也就是轨道在全满和半满时比较稳定.但是为什么W却不是满足半满结构呢?现在学术界在这个问题上还未完全解释,但是主流说法是：由于内部轨道中电子的屏蔽作用,导致5d

首先,看该元素在第几周期.假如在第三周期,则表明该元素第一、二电子层已经填满,依据元素各电子层能够容纳的电子的最大数目2n^2可以计算出前面两个电子层的电子总数为10,再看该元素的原子序数,用原子序数

成键

“原子价电子”是指在化学变化中可能参加化学变化而影响元素化合价的电子.价电子不一定是最外层电子.还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子.例如铁原子的价电子是3d64S2就与次外层电子有关.还原性是物质失

一般是看中心原子结合的原子在哪个族,就知道它的最外层有几个电子,然后8-最外层电子数=所需电子数.（适用于主族元素）如：推测CO2分子结构时,中心原子选C原子（因其化合价数值较大,结合的原子多）,中心

对的“电子亚层不是只有spdf”这句话不对,后面还有更复杂的电子亚层,我们一般只研究spd至于f就已经是很复杂了,所以再后面的一般就不提了

选择AZ是氧元素Y原子M层偶数电子,可能是Mg、SiSAr,很容易排除Mg和ArX正一价B可能是原硅酸、C可能是硫酸或硫酸钠硫酸锂D可能是亚硫酸或亚硫酸钠、硅酸钠等物质

电子分布规律：每个电子层最多可容纳的电子数为电子层数的平方的2倍,并且最外层的电子数不超过8.也就是说,第一层的电子数是1的平方的2倍,依此类推计算,不超过8就行了.元素周期表上的原子序数就是原子的核

电子层的排布顺序是这样的：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f.现在原子核核外电子数63,而1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2全部加起来是56

就是两个限制吗.是自然规律的.而且通过各种物质的属性,各种价的推导得出的结论的说.记住就行了.再问：什么意思啊，难道28163264.。。。还要递减到8吗？这么复杂？再答：到后来数量太大，以至于难以在