作业帮怎么用37%的浓盐酸配成ph=2的盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:22:30
设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,
乙酸是弱电解质,对氢离子亲和力较盐酸要好很多.HCI是强电解质,水溶液中完全电离为氢离子和氯离子.当强电解质乙酸钠进入体系,一部分乙酸根会马上和氢离子结合,产生乙酸分子,这部分分子会带走体系中的氢离子
无限接近于7
没有量筒,要量取pH=1的盐酸有不明白可以追问哦,满意请采纳再问：具体过程是怎样的？先用量筒量取ph=1的盐酸，倒入容量瓶再用烧杯装水倒入容量瓶是这样的吗？倒的时候盐酸的损失怎么避免呢？再答：装过盐酸
36%-38%的盐酸就是实验室分析纯的盐酸,可根据GB/T601-2002中配成0.01mol/L的盐酸：取0.9mL盐酸定容到1000mL.PH=8溶液：取0.0412g含量97%的NaOH（万分之
PH和酸性在一定的程度上都可以说成事氢离子的浓度.但是酸性说的是物质的性质,比如盐酸具有酸性,酸性的强弱标准是根据其电离氢离子的难易程度,之所以盐酸的酸性比浓醋酸强,是因为盐酸电离出氢离子较容易,而醋
电解盐酸、氯化铜、氯化钠\硫酸铜的PH分别增大、增大、增大、减小再问：为何电解氯化铜会增大，其它的我都知道原因再答：CuCl2=电解=Cu+Cl2中学只能从理论角度出发，认为Cl2全部按发，即溶液中没
PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
设浓盐酸x克,浓度y％还需要水z则x*y%=(x+z)*2%化简的x(y-z)=2zz:x=(y-z):2
先准备一个1L的容量瓶……买吧……然后准备30.2克氯化钾,用天平称,称完后用适量的盐酸在烧杯中（浓度根据你的定义）使其彻底溶解,用玻璃棒引流进容量瓶,注意玻璃棒底端要在容量瓶1L线以下（保持精确）,
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示
邻苯二甲酸的PKa1=2.95邻苯二甲酸氢钾和盐酸反应会生成邻苯二甲酸,所以缓冲液是由邻苯二甲酸与邻苯二甲酸氢钾（这是酸及其共轭碱）组成的(盐酸的量小于邻苯二甲酸氢钾,否则无邻苯二甲酸氢钾剩余),其P
因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L
PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5
这好办!你拿一瓶浓盐酸,他的浓度就是37%!连配都不用配!
氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠消耗的,因为氨水是部分电离,如果它电离的氢氧根和氢氧化钠一样,那么氨水的浓度一定比氢氧化钠高,因此消耗的盐酸更多!
用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是
PH=2的盐酸其物质的量浓度C2=0.01mol/L.两种不同种浓度之间的计算必须知道其中浓度的密度.好在盐酸的密度有一个规律可循,就是盐酸的密度小数点后面的数值乘以2等于此盐酸的质量分数,当然反过来