怎么根据ka判断酸性强弱

区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完

Ka指的是酸的解离常数,Ka越大,酸越容易解离出氢离子,酸性越强pKa是Ka的负对数,pKa=-lg(Ka),Ka越大,pKa越小,酸性越强,反之,Ka越小,pKa越大,酸性越弱正如pH越小,酸性越强

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3由酸H2CO3制得较弱的酸C6H5OH,可以说明碳酸酸性强于苯酚,强调一点,只能生成NaHCO3,而不是Na2CO3.因为Na2CO3水解:C

酸中除氢氧外的元素比如硫酸中的硫、磷酸中的磷看他们在元素周期表中的位置决定了非金属性强弱硅〈磷〈硫

元素周期表里的指的都是元素`没有酸碱性~酸碱性是化合物才有的~通常是通过PH试纸来判断~一般来说碱性化合物都含有氢氧根~酸性化合物都含有氢离子~而元素周期表中只有碱金属碱土金属过渡元素主族金属非金属和

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

根据非金属性判断非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强（除F）而F,由于非金属性太强,无法被其它元素氧化,自然也就没有最高价氧化物及其对应的水化物了

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱酸性越强如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O

由电子阳离子与自由电子通过金属键构成的晶体.其构成微粒为金属阳离子自由电子,其本质是一种电性作用.其强弱通常与金属离半径成逆相关,与金属内部自由电子密度成正相关（变可粗略看成与原子外围电子数成正相关）

你说的就是正确方法判断碱性、氧化性、还原性也都同理别的没有了我知道MStheholy你说的是对的如：H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）但在中学学习中,根本不会出现这些,不要考虑太

要吸电子基不懂应该是高中的吧高中就是羧酸》碳酸》苯酚》碳酸氢根你说的碳酸钠是高中有机里面因为只有羧酸酸性强于碳酸钠所以羧酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳而苯酚酸性比碳酸弱所以和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠

看他搁水里是不是能很大程度的电离转化出H离子!现在来说,强的意思就是100个分离电离了1个或者1个以上的分子就算是强酸了.比如醋酸,差一点儿就是强酸了.碳酸的电离程度是几万分之一,所以是弱酸.

SiO2/CO2/P2O5/SO3对应的酸分别是:----H2SiO3/H2CO3/H3PO4/H2SO4----H2SiO3

硅,磷,硫,氯,是同周期的,他们的非金属性逐渐增强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强再答：一般最外层电子数大于4的氧化物对应水化物显酸性

是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

可以的,碳酸是弱酸,磷酸是中强酸,硫酸是强酸,而高氯酸（注意是最高价氧化物对应的水化物）是含氧酸中酸性最强的.很显然酸性强弱依次为碳酸,磷酸,硫酸,高氯酸.这是可以通过常识来判断的,至于利用元素周期表

氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关