AlCl3溶液和盐酸互滴
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 21:11:41
设1molNaOH.往NaOH溶液中滴加AlCl3.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O141X1YX=1/4Y=1/4Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)313Z1/4Z=1/12可
一、CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑二、Fe(少量)+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+2NO3-+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O(若硝酸反
NaOH和盐酸能发生复分解反应产物为NaCl和水
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2AlCl3+3Na2S+H20=2Al(OH)3(沉淀)+3H2S(气体)+6NaClFeCl2+Na2S===FeS+2NaClNa2S+I2==
A错,A是H+还剩馀的时候,此时加入NO3-和I-会氧化还原B对C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不可能横座标都是1:3D错,根据离子方程式
因为是酸化的AlCl3溶液,开始阶段加入的NaOH会先与溶液中的盐酸反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,因此开始阶段并无Al(OH)3沉淀产生,故C答案是错误的;继续滴加NaOH至HCl反应完后
如图:A为将AlCl3加入NaOH溶液B为:将NaOH加入AlCl3溶液
盐酸与氢氧化钠反应:HCl+NaOH=NaCl+H20氯化铝与氢氧化钠反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)30.1mol/LNaAlO2消耗0.1mol/LHCl,全部转化为0.1mol/LNaCl和0.1mol/LAl(OH)3Al(OH)3+3H
反正是离子反应,我们就直接考虑离子好了.铝离子与氢氧根反应时,当为1:3时(铝离子较多),正好生成氢氧化铝沉淀,为1:4时(氢氧根较多),正好生成四羟基合铝酸根,所以,当氯化铝滴入氢氧化钠中先无现象后
1,ph试纸,酸性的是氯化铝,碱性的是氢氧化钠2,取试样相互滴加,若先有白色沉淀后消失则加入的是氯化铝,白色沉淀稳定存在的则加入的是氢氧化钠3,更复杂的方法不例举
ALCL3多.盐酸是强酸,水的电离是受抑制的,而ALCL3是水解显酸性.水的电离是受促进的.
AlCl3大,因为AlCl3溶液的酸性是因为Al3+的水解造成的,Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+,显然是促进水的电离.而HCl的酸性是HCl电离造成的,HCl=H++Cl-,H+会抑
因为形成沉淀的时候氢氧化铝又变成了可溶于水的偏铝酸钠,一增一减就抵消了,所以会有一段平的.
Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3后加沉淀符号
1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象:先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl
因为氢离子迁移速率大,所以氢离子首先与氢氧化钠电离出的氢氧根离子反应:OH-+H+=H2O全部反应完氢离子后,氢氧根离子再与铝离子反应:AI3++3OH-=AI(OH)3↓最后氢氧化铝溶解于强碱氢氧化
解题思路:熟悉反应解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
再答:�Ȼ�����������ˮ��Ӧ�����������������Ȼ���再答:�Ȼ������������Ʒ�Ӧ����������������?���Ȼ��ơ��������ƹ������
这是典型题目.反应分两个阶段,第一个阶段,镁离子和铝离子共同沉淀;第二个阶段,氢氧化铝溶解.把握好关键,为何图像会有个下落的过程?即70到80ml的氢氧化钠干什么用了?用来溶解氢氧化铝了.根据氢氧化钠