作业帮alcl3在离孑方式中拆不拆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 23:47:08
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl
你问的是属于共价化合物的盐类吧,还有氯化铍,醋酸铅等,知道有就行
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2AlCl3+3Na2S+H20=2Al(OH)3（沉淀）+3H2S（气体）+6NaClFeCl2+Na2S===FeS+2NaClNa2S+I2==
离子晶体熔点比较：1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3
水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性
Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3（沉淀箭头自己加一下哦）+3NH4+一水合氨是弱电解质不可以拆哦!
小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描
HCl是共价化合物,但在水中没有HCl分子,只有H(+)【实际上是与水分子结合在一起的,大致可以写成H9O4(+)】和Cl(+)的水合离子,这是由于H-Cl的化学键没有H-O化学键强,因此将H-Cl键
A、图中所示，随氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加；故A不正确
D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D
加足量氨水,过滤后得固体,将固体加热至无水生成即可得到Al2O3.AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
现象：先有白色沉淀,后沉淀溶解.离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3（沉淀）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3+ + AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3 ↓ 2I- +
生成丙苯C6H6+CH2=CH-CH3=C6H5-CH2CH2CH3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O把少量的AlCl3加到NaOH溶液中,因为NaOH溶液中的OH-很多,所以发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2
C6H6+3CH2=(AlCl3)=CH3CH2CH2—C6H5
ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2
苯在CH3COCl和无水AlCl3条件下反应生成：苯乙酮,付氏酰基化反应CH2=CHCH3在浓硫酸、水和氢离子的条件下反应：2-丙醇,双键加水5-甲基-3-庚烯 5-
写方程式写成离子,与它是共价化合物还是离子化合物没有关系,要看它是否是强电解质即可.AlCl3是强电解质,所以在溶液中要写成离子.如果是熔融状态,共价化合物不能电离,就不能写成离子,明白了吗