怎么判断溶质水解程度和电离程度

碱性.电离是CH3COONa的电离,是彻底的.CH3COO-只存在水解,CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-只有酸式盐,才存在电离程度和水解程度的大小比较问题再问：什么是酸式盐呢？

弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离盐类水解的规律规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性

要回答为什么,只能说是物质的本性决定的.要回答怎样知道的,则是下面的解释：碳酸氢根离子在溶液中既能电离,又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸

你说的是两个概念吧,NH3.H2O为弱碱,弱电解质电离NH4+是铵盐电离出来的,属于盐类,水解单独分析电离,水解程度没有什么意义如果是NH3.H2O和铵盐的混合液应根据溶液最终显现的酸碱性判断电离,水

NaHSO4.电离的话是电离生成Na+、H+、SO42+的,都成了强酸强碱的阴阳离子,不存在水解问题.而你只要记住当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这样之后就能自己判断了,很多题目会给你

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.再问：例如CH3COOH和CH3COONa,为什么前者电离程度大于后者的水解程度。而NaCN和HCN而是反

酸碱只能发生电离,不能水解,盐才可能水解.可能你想问酸式盐的电离程度与水解程度的大小,中学只要求记住即可:硫酸氢根离子完全电离显酸性;亚硫酸氢根离子和磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度显酸性;硫氢根离

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

电离是指物质能在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的,这只是围观物质上的物理变化.而水解是指OH-和H+将一个化合物分开成两种化合物,这是一个化学变化,两者不能相比.其实我还没弄明白你到底想问什么,

(1)强碱弱酸盐,水解显碱性；(2)强酸弱碱盐,水解显酸性；(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性；(4)强酸强碱盐不水解；(5)弱酸酸式根即电离又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程

水解程度大溶液显碱性,电离程度大溶液显酸性,可以根据溶液的pH判断水解大于电离的有：HCO3-；HS-,HPO42-,等电离大于水解的有：HSO3-,H2PO4-等多元羧酸也是水解大于电离

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离；若溶液偏碱性,则电离大于水解如NaHCO3碱性,说明HCO3-水解大于电离

你应该知道电离大于水解,溶液呈酸性,相反溶液就呈碱性吧

一般中学讨论这种问题经验记住NaHSO3溶液显酸性NaHCO3溶液显碱性所以NaHSO3电离＞水解NaHCO3水解＞电离具体用电离常数和水解常数比大小如：先查表：H2SO3,Ka2=6.3*10^-5

一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度.（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主,显酸性.高中阶段就这两种特殊的盐.）例子可以这样解释

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3��H2O看作弱酸、弱碱

弱电解质的水解能力强,此情况下水解大于电离\x0d盐类水解的规律\x0d规律：有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁虽显谁性,同强显中性.\x0d盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐