作业帮怎么判断活泼氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:35:14
如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼（除了Fr）,因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主）,其他族可以相
那就是元素周期表的应用了对周期表元素一般来说：同周期,自左向右,原子序数增大,原子半径减小,原子核对外层电子的引力增大,导致原子的得电子能力增强,失电子能力减弱,从而原子的氧化性增强,还原性减弱；对于
元素周期表从左往右,单质氧化性增强,还原性减弱,第一电离能减弱,电负性增强.从上往下,单质氧化性减弱,还原性增强,第一电离能减弱,电负性减弱.
原子结构学了吗?一个原子,电子越靠近原子核,需要使电子脱离原子核（这就是化学反应的实质）就需要更大的能量,另外,当每个电子层达到稳定的电子数时（从里到外分别是2、8、8、16、32.）就达到稳定结构,
她是这么活泼伶俐,这么明白事理,大家怎能不喜欢她呢?
同一周期就是同一行同一主族就是同一列
同主族自上而下金属性依次增大非金属性依次减小,同周期自左至右非金属性依次增大金属性依次减小再答：根据置换反应再答：原电池再问：简单来说右上角的最活泼还是不活泼？再答：非金属性强氧化性强再问：化学活不活
a>bd>bd>c其他条件不足无法判断!
1.在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；2.看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定.【稀有气体是最稳定的】再问：
1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱,其元素的金属性也越强.3、依据金属活动顺序
1.阳离子的氧化性逐渐加强而金属阳离子无还原性.（一般对于最高价的金属阳离子当然了2价铁离子也是有还原性的）2.恩利用元素周期表（前提是主族元素）,从上到下单质的还原性越来越强氧化性越来越弱,从左到右
不能单纯的用置换的方法来判断金属活泼性,比如一些金属的氧化外膜会阻碍反映的继续进行原电池是比较好的方法,较活泼金属失电子被氧化还有就是被过金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn
active
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以这里排的是分子顺序表,比较实用： 氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[氧和氯可对换,常温下氯的活动
同一周期的元素,从左至右金属性减弱,非金属性增强；同一主族的元素,从上至下金属性增强,非金属性减弱.其实,尽可能多的掌握住元素特征才是最重要的
1元素周期表,除稀有气体外,越靠右上越活泼2与氢气化合,形成的氢化物越稳定（键能越大）越活泼3最高价氧化物的水化物酸性越强越活泼很高兴为您解答
一般周期表越往左下角金属性越强.越往右上角非金属性越强.再问：那卤族元素也算再答：对再问：倆性的一个化合物是什么？再答：氢氧化铝或氧化铝
lively英音：['laivli]美音：['laɪvlɪ]中文音译：来无里
解题思路：化学键的区分，关键看各个键的特点。活泼金属可以从两个方面看：1、根据金属活动顺序，氢以前的为活泼金属（既：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅）2、根据周期表。第一、第二主族元素均为活泼金属，
①.分子中同一碳原子上连接的氢原子等效,如甲烷上的氢原子.②.同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,如新戊烷.③.处于镜面对称位置上的氢原子等效,如2,2,3,3-四甲基丁烷分子中的18个氢原子是等效的.