怎么判断氧化性的强弱

3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

一般是单质的还原性越强,其形成的离子还原性越弱再问：那单质氧化性越强形成的离子氧化性就越弱么？再答：是单质氧化性越强，其离子还原性越强再答：再问：离子没有氧化性么再答：当然有。强弱不同而已

氧化性：酸性高锰酸钾〉过氧化钠〉硝酸〉正三价铁离子其实用氩气做保护气时,钠与硫反应时,只能安静地燃烧,在敞开体系时,钠与硫反应剧烈燃烧甚至发生燃烧爆炸,除生成硫化钠外,还生成硫代硫酸钠、硫酸钠等含氧酸

氧化还原反应的规律是：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂比如Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这里Cl2是强氧化剂,Fe3+是弱氧化剂,所以Cl2氧化性强于Fe3+,同理Fe2+还原性强于C

氧化性的概念：氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂---

大学：比较电极电势大小,越大的,金属离子氧化性越强.高中：把金属活动性顺序倒过来看,换成所有离子,从左到右氧化性减弱.

夺电子的能量够不够强!

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的有的不需要加热,有的需要加热,这个体现了反应的难易程度.(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量,才能更好反应,基础化学时一般会讲到的,为避免影响lz高中时的知识

氧化性:氧化剂>氧化产物>还原剂还原性:还原剂>还原产物>氧化剂

不知道你们有没有口诀升失氧降得还若说剂两相反意思是化合价升高失电子氧化产物还原剂化合价降低得电子还原产物氧化剂氧化剂表现氧化性,通常,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强在元素周期表中同一主族中物质

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

氧化性的判断方法：（一）根据化学方程式判断　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物　　氧化剂----还原产物　　得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应　　还原剂---氧化

根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.