怎么判断不常见物质的化合价

楼上几个都有点问题.NaBH4,Na只有＋1价,H是－1价,B是＋3价,具有较强的还原性,在有机化学中是常用的还原剂,就是因为－1价HNaBO2,Na是＋1价,O是－2价,B是＋3价化合价的基本规律:

氢：正一价、零价、负一价钠、钾：正一价镁、钙、钡：正二价、零价铝：正三价、零价碳：正四价、正二价、零价、负二价、负四价,在有机化合物中应把氢当正一价、氧当负二价再来算碳化合价硅：正四价、正二价、零价、

电负性大的元素与其他元素连接时,带负电,化合价(氧化数)为负.元素电负性由大到小(常见)为:F.O.N.Cl.Br.C.H

每一个元素,在不同的化合价上可以构成多种物质比如说锰的化合价有：+2+4+6+7在初中阶段我们一般只看+4+7当它是+4时,就是二氧化锰当它是+7时,就是高锰酸钾我们今天老师也讲的是化合价,他说了一些

碳酸根：-2价硫酸根：-2价硝酸根：-1价氢氧根：-1价铵根：+1价

背口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；一二铜汞二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜以二价最常见.那你就靠化学式来背吧比如你知道H是+1价了,你不知道Cl-是几价你就可以靠HCl推出Cl-是

一般刚开始需要记背,用多了就自然记住了,不需要记背了,等学习了最外层电子数之后自然就知道化合价与最外层电子有关,就不需要再背记了一般有以下口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌.　三铝四硅五价磷,二三铁

N:+4,+2,+1,0.二氧化氮,NO,氧化二氮,氮气.Cl,+7,+5,+3,+1,0,-1.HClO4,NaClo3,NaClO2,HClO,Cl2,NaCl.

记住组成物质的元素在周期中的位置,主族序数等于最高正价,最低负价的绝对值等于8减去主族序数

把有机物分子式写出来,氢+1价,氧-2价,按照化合价的和为0计算

Cu是+1价,S是-2价.这种特殊价一般很少,需记忆

H+1,O-1.往往是看最外层电子数,比如H一般就显+1价;但是还要看反应物,比如H和活泼金属反应就可能显-1价;还有就是看该物质的中文名,比如过氧化氢,超氧化钙等,O都显-1价;还有就是直接利用化学

首先确定其他元素的化合价,然后根据正负化合价之和等于零（注意：每种元素化合价乘以原子数）,然后算出物质化合价!

化合价原则：单质中元素的化合价为＿＿0＿＿,化合物中各元素的化合价为＿＿代数和为0＿＿根据常见元素的化合价书写化合式：钠的氧化＿Na2O＿；锌的氧化＿ZnO＿；氯化银AgCl＿已知氢元素的化合价为+1

氮-3+3+5；氟-1+7；磷+3+5；硫-2+4+6；氯-1+5+7；铁+2+3；铜+1+2；溴-1+3+5+7；碘-1+5+7.

1．化合价的概念元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得

1.水弱酸弱碱不溶性物质注意：可溶性盐一般都是易电离的2.是否能够完全电离只要不能完全电离,哪怕只有一个分子没电离,也叫难电离

钠是+1,两个钠是+2,两个氧是-2,每个氧是-1.因为氧原子外面有6个电子,需要两个电子才能达到8个电子的稳定结构,需要的两个电子中,一个电子来自于一个钠原子,另一个电子是另一个氧原子提供的(属于两

化合价变化的数值等于化学方程式两边同种元素化合价差的绝对值.如：+3-2+202FeCl3+Na2S（少量）=2FeCl2+S↓+2NaClFe的化合价由+3价变为+2价：化合价降低｜（+3）-（+2