ag铁粉与含有

首先你要知道铁是先与铜离子反应的所以生成了ag的铜就表示反应的铁有(56/64)g那么与硫酸反应的铁有(8/64)g所以就是7:1啦

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

Ag;当第二种金属开始被置换时,就是Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Ag++Fe=2Ag+Fe2+;这两个反应的电势相等.你代入计算吧.

1.D金属盒酸反映,生成0.18G氢气,需要反映10.08G的Fe,但含杂质的铁粉只有5.6G,所以杂质也要参加反映,4个选项中,ABC都可以和稀硫酸进行反映,D不行,所以选D3.C第一次没析出晶体,

56g－Fe的原子量,也是Fe单质的分子量64g－Cu的原子量,也是Cu单质的分子量x+y－因为放入的Fe粉实际上发生了两个反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56         &nbs

A

将铁粉加入含有Cu2+、Ag+的溶液中，铁先与银离子发生置换反应，将银离子置换完全之后再与铜离子发生反应，当充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，说明反应后的物质中不含铁粉；有白色沉淀生成，说明反应后的

ag铁粉为a/56mol,agCu为a/64molFe先与CuSO4反应,再与H2SO4反应因为a/56>a/64,所以CuSO4反应完全,剩余Fe与H2SO4反应所以参加反应的CuSO4的物质的量为

lz好选c吧因为1molMg或Al产生的氢气都比铁多所以不可能2种物质肯定1种产气少于铁一种大于铁

a/4g硝酸被氧化,被氧化的硝酸是硝酸总质量的1/4,那么参与反应的硝酸质量是aFe+8/3HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2/3NO+4/3H2O56168baa=168b/56b=56a/168

a/4g硝酸被氧化,被氧化的硝酸是硝酸总质量的1/4,那么参与反应的硝酸质量是aFe+8/3HNO3（稀）=Fe（NO3）2+2/3NO+4/3H2O56168baa=168b/56b=56a/168

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

可能含有杂质Mg首先可能的杂质中Cu和Ag不能与硫酸发生置换反应,而题中的铁粉如果是纯净的与硫酸反应所生成的氢气小于0.2g,即杂质为Zn和Mg中选择,而Zn的相对质量为65大于Fe,因此其与Fe的混

你就对应我给出的两个集合各选一个混在一起就是了只有D选项是一个大分子量和一个小分子量金属的配对B是两个都是小分子量金属AC是不反应物质+大分子金属,是不可以的,只能是不反应物质+小分子量金属才行28g

Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问：这个是看金属活泼性吗？不是应该比较氧化性吗=-O再问：？再答：两者都可以再问：金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗？再答：是的，金属

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O411a/631/(8*63)=b1/(8*63)故a：b=9：2

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

解析：因为固体残渣用盐酸处理有气体放出,一定是铁,即铁过量.反应方程式：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2(^)所以

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &