ag铁粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反映

Fe+4HNO3（稀）=======Fe（NO3）3+NO(气标)+2H2O.还原了稀硝酸总量的四分之一,或者和铁等物质的量.

发生反应啊,Cu能把银离子置换出来.再问：那这是在铁过量还是不足的情况下？铁不是先与硝酸银反应如果有多余再和硝酸铜反应吗？再答：你问的是铜，我回答的是针对你提问的，如果是这道题，那就得两方面都要考虑，

（1）列举出所有可能出现情况残留固体成分：溶液中金属离子：1：Fe/Cu...Fe2+2：Cu....Fe2+3：Cu....Fe2+/Cu2+4：.....Fe2+/Cu2+5：.....Fe3+/

分析：铝与铁和硝酸反应,且整个过程中没有气体放出,说明所有的产物全在溶液中.根据反应的过程可推断后应后溶液中的溶质包括：Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3（因为没有气体产生,所以产物应该是硝

硝酸根锌离子~2价铁离子~

（1）将滤渣放入稀盐酸中,没有气泡产生,则滤液中一定含有的物质是【硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2】（2）向滤液中低价稀盐酸生成白色沉淀,则滤液所含物质有【硝酸银AgNO3】.

Fe在反应后可能有两种形式,一种是+2价,一种是+3价.当全部为+2价时,反应转移电子a/56*2mol；全部为+3价时,反应转移电子a/56*3mol.反应实际转移电子应介于两者之间.生成的气体与标

如铁过量则有气泡

铁先置换银,银置换完后再置换铜.铜和银都不能置换酸中的氢,铁不能置换锌能置换酸中的氢.滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中一定有铁、铜、银,滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁、一定没有硝酸银和硝酸铜.

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

根据离子方程式判断,不管剩余的金属是Fe和Cu还是仅剩余Cu,再加入稀盐酸相当于加入氢离子,氢离子和溶液中是硝酸根就相当于稀硝酸,会继续和金属反应,所以只有金属过量,那么a一定大于b.

对不起～我想我之前是想错了～答案应该是A这回应该没错～铁铜混合物和稀硝酸反应后,可能有铜剩余,也可能铁和铜都有剩余（硝酸很少）～而稀硫酸不和铜反应,所以a可能大于或者等于b～

设Fe、Mg的物质的量分别为x、y①电子得失守恒：3x+2y=b/22.4*(5-2)②电荷守恒：三价铁和二价镁分别与氢氧根生成相应的沉淀,比例分别为1：3和1：2③质量守恒：生成的沉淀为氢氧化铁和氢

我知道了!硝酸反应完了,但还有NO3-离子,注意题目是再向溶液里加入盐酸,加入了氢离子,就又按硝酸来反应了,所以a一定大于b不好意思

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

你想问什么再问：向硝酸铜，硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有什么？铜、铁吗？再答：是的，因为铁只能置换铜，说明固体中一定有铜，而铁不能置

解析：因为固体残渣用盐酸处理有气体放出,一定是铁,即铁过量.反应方程式：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2(^)所以

如果稀硝酸的量足够,那是转移了一定是3NA电子数但稀硝酸量不足的话,那转移的电子数就没有3NA了!

向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明原溶液中AgNO3过剩,所以此时溶液中一定有AgNO3.AgNO3过剩,就是说铁没有将AgNO3溶液中的银完全置换出来,Cu(NO3)2中的