作业帮AgNO3和NH3*H2O互滴
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 16:03:02
再问：你在做生物试卷？再答：我在复习生理再问：生理？再问：你读高几？再答：大二再答：亲你不准备给个好评吗～
其实在溶液中,离子化合物是以单个离子存在,没有什么绝对的物质就像氯化钠和硝酸钾混合,与氯化钾与硝酸钠混合效果一样,都有钠钾离子,硝酸根和氯离子不过一般写反应,习惯写Ag（NH3）2OH称为银氨溶液看来
溶液中（尤其是写离子方程式）要写成NH3.H2O,因为生成的氨气也溶在溶液中,形成氨水,而制氨气的反应（化学方程式）要写NH3+H2O,因为是固体反应
有加热是一定是H2O+NH3↑?没加热可以是NH3.H2O
NH3提供电子对是正确的H2O做为电子对的受体是其中的H原子接受电子对H-O键的级性很强会让电子对强烈的偏向O原子让H原子几乎变成裸露的质子于是H原子也就相当于有空轨道了这也就是常说的氢键
不用加,因为它是中间产物,生成后马上分解,可以发现,常见沉淀化合物附录表中说明不存在该物质.所以不用加沉淀符号、、、
OH-和NH4+会大量生成NH3.H2O.NH4++OH-NH3^H2ONH3+H2O溶液中主要以NH3.H2O形式存在,加热后会有较多NH3挥发.
不是先是白色沉淀,迅速变黑,之后溶解
这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,
明显,O比N电负性更强,形成的氢化物极性更大
NH3.H2O：弱碱性.KMNO4：它是由KOH强碱,HMNO4强酸,中和得的强酸强碱盐,显中性.NA2S：碱性.Fe(OH)3：具有两性但其碱性强于酸性.AgNO3：弱酸性.由于盐类水解.Cu2(O
这个问题…我不是很懂…其实吧…最少应该有已知的液体吧…
往硝酸银中加氨水,等于是硝酸银过量,氨水少量,则反应如下：2AgNO3+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O这时生成氢氧化二氨合银的络合物（可溶于水）,没有沉淀
在AgNO3溶液中,滴加NH3.H2O,先产生白色沉淀氢氧化银,继续滴加NH3.H2O到沉淀刚好消失时,生成银氨溶液.发生反应的化学方程式为：AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3AgO
高中的课本你确定看清楚了?如果看清楚了,应该就是课本有问题了．
1KAl(SO4)2+Ba(OH)2随着Ba(OH)2加入,得到Al(OH)3和BaSO4沉淀,随Ba(OH)2过量,Al(OH)3溶解.Ba(OH)2过量,即Al3+完全沉淀并溶解,KAl(SO4)
足量的SO2,氨水比SO2多一倍或以上：2NH3·H2O十SO2＝(NH4)2SO3十H2O不足量的SO2,氨水是SO2的一倍或以下：NH3·H2O十SO2＝NH4HSO3当氨水的量是SO2的一倍到两
银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10
NH3+H2O----->NH3.H2O
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH（氢氧化二氨合银）+2H2OAgOH不稳定,只能存在0.6秒,分解成Ag2O但书上为了简便,直接