agno3 pb(no3) h2o k2cro4-搜答案-拍题作业网

8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中

1-4-1-2-2

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

因为NO的化合价升高不一样,没有固定的方程式系数,必须知道NO3-、NO2-的比例关系,本题的配平就有效.如NO3-、NO2-是1:2,则为一个整体,3个NO化合价升高5价,1个O2降低4价,则必须是

配是好配,但是双线桥怎么输入啊,

3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O再问：K2CrO7+HCl+H2SO4=K2SO4+Cr2（SO4）3+Cl+H2O。再答：.。。。。。。。。配了半天配不好你看看你题目

该方程式而无数组系数,因为这是铜与浓硝酸反应的方程式和铜与稀硝酸反应的方程式按一定比例的相加得到的3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N

4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O

根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡

Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1、先标出化合价升降：0+5+2-3Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O升2降82、用最小公倍数配平氧化还原部分：4Mg+H

3SO2+BA(NO3)2+2H2O==BaSO4+2NO+2H2SO4

1.3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑＋14H2O2.没见过NH4NO4(后面的N是+7价吗?)5NH4NO3→4N2↑+2HNO3+9H2O3.Cu2S+14HNO3→H2SO4

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3S

HNO3这里用的是浓的,本身的挥发点,此反应是放热的有些问题本就不好解释,设计到粒子组或上和能3Cu+8HNO3+O2==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过电子守恒配平共有三个原子电子变了Cu

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S

.NH4++2O2－>NO3-+2H++H2O二楼的问题在于：左右两边得失电子不平衡,左边的N是－3价,右边的N是＋5价,说明N失去了4＊8＝32个电子,而左边的O是0价,右边的O是－2价,说明O得到

Pb2N2O2

由于此题是有机物的反应,所以推荐用守恒法设有amolN2,bmolCH3OH则根据N守恒,NO3-系数为2a,根据C守恒,CO2系数为b根据电荷守恒OH-系数为2a根据H守恒,H2O系数为2b-a最后

方程有误,最后一项是NO