AgCl溶度积1.77*10^-10计算饱和溶液中Ag 的浓度

1C2B3D过程不知道你需不需要简要说一下看第一题AKsp和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度Ksp是不变的B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(A

A.两清液混合后AgI沉淀.因为AgCl饱和溶液里的Ag+远大于AgI饱和溶液.AgCl的饱和清液就是仅溶解了AgCl的饱和溶液,AgCl=Ag++Cl-因为只是单一的溶液,没有其他溶质,因此Ag+和

饱和的AgCl溶液中：[Ag+]=[Cl-]=1.342*10^-5,饱和的AgI溶液中：[Ag+]=[I-]=1.0*10^-8,等体积混合后,浓度减半,[Cl-]=6.71*10^-6,[I-]=

AgCl=Ag++Cl-初始：0.30平衡：0.3+x≈0.3x[Ag+][Cl-]=Ksp=0.3x[Cl-]=x=1.8*10^-10/0.3=6*10^-10(mol/L)

1.92*10~7g3.4*10~8g/mol两种表示都可

手机写问题,不累啊:)言归正传：溶度积=最大阳离子浓度*最大阴离子浓度,注意,如果是价态相同,则不需要乘幂,如果不相同,则低价态要用乘幂.实际很好讲明白,但是这里不好写公式,举例子吧：AgCl的溶度积

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

-------------------AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-反应（mol/L)：-2*0.100.100.10平衡(mol/L)：C0.100.10[Ag(NH3)2+][Cl

1.8×10-3g·L-1/143.4=1.26×10-5溶度积常数=1.26×10-5×1.26×10-5=1.59×10-10

选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

1.34×10^-5mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)c(Cl-)=√ksp=√(1.8×10^-10)=1.34×10^-5mol/L

某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂（默认是纯水,但也可以是其他液体）溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

1.纯水s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l2.1mol/L盐酸AgCl=Ag++Cl-xx+1Ksp=x(x+1)近似处理Ksp=x*1s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/

设为x根据容度积则x^2=1.82×10^_10可以输出第一问.由于有Ag存在,抑制了其电离,设为x,Ag=0.1则x×0.1=1.82×10^-10可以求出x.第二问解决第三问和第二问相同,同方法求

Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①AgCl==Ag++Cl-②因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,所以设平衡后浓度C（

Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)

假设溶解度是x,那么在溶液中就有xmol/L的氯化银已知氯化银的Ksp所以就有x*(x+0.01)=1.8*10^(-10)解出方程的结果为0.0000000179999676mol/L即约为1.8*

由浓度积大转化为浓度积小的再问：为什么？再答：因为沉淀只能转化为更难溶的沉淀，所以浓度积自然变小了