作业帮AgCl在1mol L HCl中比在纯水中溶解度大主要是由于
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 17:35:18
因为加入的溶液含有氯离子,使其浓度变大,电离平衡打破,向右移动,生成沉淀.
KCN.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,AgCl=可逆=Ag++Cl-,前三个都有Cl-离子,使反应逆向移动,而CN-离子能与Ag+形成沉淀,使溶解正向进行
1.2AgNO3+MgCl2CaCO3↓+H2O4.2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)25.4Al+3O2==点燃==2Al2O3
0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6.0×10－10m
氯化银其实是与氨水发生了反应,生成的络合物溶解度更大.
AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：CaCl2=Ca2++2Cl-,N
AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,
AgCl说是不溶于水,但是实际上还是有一点能溶进去.所以：2AgCl+2NH4OH=2NH4Cl+Ag2O+H2O反应生成的Ag2O是微溶于水的（因为氧离子和银离子的结合能力较弱,易于分离而被溶解）,
D...这个原理是由易溶物质制备不易溶解的物质..氯化银的溶解度是比碘化银大的...
CaCl2中AgCl的溶解度小AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：Ca
在加过多盐酸时AgCl溶解度增加的真正原因是形成了配合物：AgCl+HCl=H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度,但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大.这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀,加过量
因为氯化银可以溶解于过量的CI-离子中,形成可溶性的配合物,反应如下：AgCI+HCI=[AgCI2]-+H+
固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中
在AgI悬浊液中加入过量的Cl-离子,是否生成AgCl沉淀,要看C(Ag+).C(I-)是否大于Ksp(AgCl),若大于则能生成AgCl沉淀,这就需要C(Cl-)足够大才行.而由Ksp大AgCl沉淀
你这是要算什么啊?求a?再问：对不起，我写错了。最后C(Ag+)应该=10amol/L，请问这个怎么算再答：你这问题还是没说明白还是我没看明白啊？知道了ksp=a，然后最后的溶液C(Ag+)=10am
1、溶解度降低,溶度积不变.（同离子效应）2、溶解度增大,溶度积不变.（加水使溶液中[Ag+]和[Cl-]下降）3、溶解度增大,溶度积不变.（AgCl+2NH3=(可逆)Ag(NH3)2++Cl-）
题目说的是溶解度,正负离子是相等的,所以氯离子浓度增大,不影响银离子浓度
AgS在水中溶解度比AgCl更小
AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.