1.52g镁铜合金完全溶解

设有xmol的钠,ymol的铝.3Na---------------------------3NaOH---------------------3NaAL(OH)4xmolxmol------氢气有0

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2233n(Al)n(H2SO4)3.36/22.4=0.15mol1、n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L2、n(A

有关反应为:1.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl4.AlCl3+3NaOH===Al(

继续滴加稀硫酸,观察是否有气泡产生,若有恶化就没反应完,没有的话就反应完了

根据氧化还原反应可能知道增重的固体重量（25、6-20、8=4、8）为氧的质量可以算出氧元素为0、3mol,混合气体转化成标准摩尔为（b+c=8、96/22、4=0、4mol）A根据电子得失守恒可以得

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

还原产物为NO和NO2的混合物,但每种气体每个分子都含有一个氮,所以被还原的硝酸的量为6.72L/22.4L/mol=0.3mol设合金中铜为xmol,银为ymol,列方程2x+y+0.08*1=13

逐滴加入HNO3,所以恰好溶解时,生成的是Fe(NO3)23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3R---8HNO33R---

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑△m2*27648xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m24222y质量为6－5.4＝0.6g0.6g氢气为0.3mol,所以氢气在标况下为0.3

n(H+)=n(OH-)0,5*2=4*V(NaOH)V(NaOH)=0.25L

怎么看着好象有几个条件多余,还有碳酸钠的化学式写错没有?CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111：X=106：53?反应不完啊?题目问题?

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选B最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.列出方程组：24x+27y=5.158x+78y=13.6解得x,y=0.1

当加入240mL3mol•L-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，则有Mg、Al→（Mg（OH）2、Al（OH）3），质量增加的部分为OH-的质量，n（OH-）=19.4g−7.5g17g/mol=0.

根据题意可知生成的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2；根据质量守恒可知,增加的质量为OH-的质量,所以生成的沉淀中OH-的物质的量n(OH-)=m÷M=5.1g÷17g/mol=0.3mol；OH-

胆矾中有5个结晶水相对分子质量为250而溶解后溶质不包括结晶水相对分子质量为160所以溶质质量为25*(16/240)=16g质量分数为16%

是500ml2mol/L的什么酸啊应该选C因为合金全部溶解,所以可以知道金属单质被氢离子全部还原即Mg变为Mg2+,Al变为Al3+因为是合金全部被溶解,可以是正好没有剩余的氢离子,或者氢离子过量.至

沉淀质量最大的情况是Mg2+与Al3+都恰好完全沉淀时.沉淀的质量=镁铝合金的质量+OH-的质量=a+1.7gOH-的物质的量是n=m/M=1.7/17=0.1mol完全沉淀时,溶液中的溶质只有NaC

(1)氢气质量=50g+10g-59.8g=0.2g只有锌和稀硫酸发生反应,铜不参加反应.Zn+H2so4=ZnSO4+H2将氢气的质量代入后算出Zn、H2SO4和ZnSO4的质量Zn=6.5gH2S

你的做法有误.一步一步做一遍：50ml密度1.4g/ml的硝酸溶液：总质量为：50×1.4=70g这70g硝酸中,含有HNO3=70×63%=44.1g其物质的量为44.1g÷63g/mol=0.7m