作业帮微溶盐在离子反应中要拆开吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:44:47
CL2+2OH(-)====CL(-)+CLO(-)+H2O次氯酸钙可以拆开写成离子形式,易溶于水完全电离次氯酸钠也要拆,钠盐都易溶且电离但次氯酸不能拆,弱酸,不会完全电离
看题目的情况,若这个“浓”在题中已相当于“纯”,如浓硫酸钝化,没有电离,根本无离子反应,就不能拆.若只是强调浓,是溶液有电离,就应该拆.
一般不能拆分,例如在溶液中进行的复分解反应但存在原子团的物质在发生分解反应或氧化还原反应时可以拆分,例如加热氯酸钾制取氧气的反应中,氯酸根就拆分了；在氯气和氢氧化钠发生的氧化还原反应中,氢氧根也拆分了
在高中阶段,一般的反应式一般微溶物是不拆的如果在接触到电离平衡时写电离平衡式就要拆,如硫酸钙这就是相对而论啦,写反应式要根据反应得实际情况书写满意请采纳
在溶液中是要拆开的因为它是强电解质
解析：碳酸H2CO3：弱酸,不可拆亚硫酸H2SO3：弱酸,不可拆浓盐酸HCl：强酸,可拆,最浓的盐酸质量分数仅为37%,HCl在水中完全电离.浓硫酸H2SO4：强酸,不可拆,常用的浓硫酸质量分数高达9
是的不过,在些例子方程式的时候,应该考虑一下环境若是空气中而不是溶液中就不写离子方程式
因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；
浓硝酸离子方程式要拆开的.浓酸里只有浓硫酸不能拆.因为浓硫酸浓度为98%,含水量很少.而且反应时是以H2SO4分子形式进行的,不是H+和SO4^2-.浓盐酸和浓硝酸的浓度不是非常大,要拆开写.
H++OH-=H2O澄清石灰水的化学式要拆开.因为澄清石灰水,Ca(OH)2在水中是完全溶解的,完全电离,可以拆开.使石灰乳时,不能拆开!
不能分开写
KHSO4不是弱酸酸式盐,它的离子是：K+H+SO42-（是独立出来的硫酸根和氢离子）所以它可以分离出SO42-直接与Ba2+反应~再问：碳酸氢钠是弱酸酸式盐？怎么判断弱酸酸式盐？再答：嗯这就要看他们
不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,亚硫酸根就属于第三种.是弱酸根离子.反应中弱酸分子及弱酸氢根离子都不能拆.要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在
在离子反应方程式只有可溶（有时反应物微溶,是澄清溶液时）的强电解质才拆开.即同时满足两点,不是只满足一条.硫酸钡、碳酸钡沉淀或固体没有离子方程式中拆开的!
澄清石灰水与稀盐酸反应离子方程式：OH-+H+==H2O（Ca(OH)2澄清溶液,要拆的）铜片插入硝酸银溶液离子方程式：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
第一个方程式2Al+6HCl==2AlCl3+3H2离子方程式2Al+6H+===2Al3++3H2第二个方程式FE3O4+8HCL=FECL2+2FECL3+4H2O离子方程式FE3O4+8H*=F
所以,碳酸钙是强电解质,溶解一分子,就电离一分子,但它在水中的溶解度太小了,在溶液中以沉淀的形式存在,只有极少量的离子,几乎全部以分子形式存在.所以,书写成分子形式醋酸是弱电解质,只能部分电离成离子.
最好拆开,因为乙醇钠是乙醇的羟基脱氢,相当于乙酸的羧基脱氢,反应前是弱电解质,但反应后变成强电解质了,就应该拆
水溶液中HSO4-=H++SO42-,故可以拆开,熔融时就不行
书写离子方程式时,微溶物分为反应物和生成物.1、当微溶物为反应物时,分两种情况,若是澄清溶液,写成离子形式,所以要拆开写.例如向澄清的石灰水中通入CO2,反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-