循环冷却水中氯离子和硫酸根离子的浓度

检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.

因为硝酸是氧化性的强酸,有很多沉淀不可以溶于硫酸和盐酸,却能溶于硝酸而不溶于硝酸的沉淀在初中阶段只有两个,硫酸钡和氯化银,所以要加硝酸确认再问：我想请问一下，我们老师说初中阶段有两个不溶于酸的沉淀。注

铁3离子.铁2离子.硫酸根离子,氯离子,镁离子,钙离子,钠离子1,取少量样品于试管中,加入KSCN溶液：得到红色溶液的是含有Fe3+2,取少量样品于试管中,滴入酸性KMnO4溶液：溶液红色褪去,含有F

Cl-可加AgNO3沉淀检验SO4-可加BaCl沉淀检验假设含氯离子的是NaCl：AgNO3+NaCl=AgCl(沉淀)+NaNO3假设含硫酸根离子的是H2SO4：BaCl+H2SO4=BaSO4(沉

两者的原因相同,都是为了排除其它酸根离子的影响,比如如果溶液中有碳酸根离子,那么你加了硝酸银会生成碳酸银,加了氯化钡会生成碳酸钡,这两种物质同样是沉淀,你无法确定到底是因为氯离子还是因为碳酸根离子而产

谁跟你说的.检验硫酸根还用稀硫酸酸化,那加了稀硫酸后溶液中岂不是肯定有硫酸根?又怎么去检验之前的溶液是否有硫酸根呢?一般是稀硝酸酸化.作用是排除碳酸根对实验的影响

1.碳酸根离子亚硫酸根离子2.硫酸根离子亚硫酸根离子碳酸根离子3.钡离子和银离子

加稀硝酸是防止碳酸根离子、磷酸根离子等阴离子的干扰（因为碳酸银、磷酸银的颜色也是白色或接近于白色,但它们在有硝酸时,就被溶解了）

几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产

因为如果用银离子先检验氯离子,硫酸银（微溶）也沉淀.先用钡离子检验硫酸根,氯离子不沉淀,而将硫酸根反应完,剩余溶液无硫酸根,故可以用银离子检验.

钡离子有白色沉淀,氢氧根离子有白色沉淀,碳酸根离子有白色沉淀,银离子有白色沉淀

主要是防止碳酸根的干扰,因为Ag2CO3和BaCO3也是白色沉淀,至于为什么用稀硝酸,是因为硝酸盐均可溶,如果生成的是Ag2CO3和BaCO3白色沉淀,硝酸可以溶解,但它却溶解不了AgCl和BaSO4

检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,有白色沉淀检验氯离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)2,除去(SO4)2-,再加入AgNO3,有白色沉淀

可以用相应的离子选择电极测定.检出限一般可以达到10^(-5)mol/l再问：若不用离子色谱法和离子选择电极法呢？分光光度法可以吗？怎样实施？再答：氯离子氟离子等对吸光度应该是没有响应的，分光光度法要

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

用无水硫酸铜检验水,如果有水则变蓝色；检验氯离子,加入少量酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀则说明有氯离子；先加盐酸后加氯化钡溶液,如果有硫酸钡沉淀则说明有硫酸离子.

磺化煤是一种常用的“阳离子”离子交换剂,所以它只能选择性交换溶液中的阳离子,钙离子,镁离子,而不能交换溶液中的阴离子硫酸根离子和氯离子.所以这句话是错的,明白了吗?

1、去除碳酸根、银离子的影响.如果溶液中有碳酸根、银离子,那么直接加入氯化钡出沉淀就说不清有没有硫酸根了,加入盐酸的目的就是除去干扰的离子2、这里加药顺序没要求,而且加入硝酸的原因理由同上,都是出去干

可以共存.没有反应再问：那Na、k、cl、No3呢？再答：也可以共存。再问：这是一个题、、、答案是第二个可共存、、但我觉得第一个也对了再答：那你再看清楚下，第一个是什么离子？如果就这样的4种一定可以共

硫酸根离子的检验先加入过量盐酸(无现象)再加入BaCl2生成白色沉淀氯离子先加入AgNO3再加入稀硝酸有白色沉淀生成(这个其实没有严格先后的一般都可以说是加入硝酸银和稀硝酸)