1.48g某烷烃完全燃烧生成气态产物依次通过浓硫酸和澄清石灰水

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6

原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔你既然已经会推出是乙烯和乙炔,我就不说了.就说说为什么是1∶2的乙烯和乙炔吧.由给出的比例关系,可设原混合气的体积为3L,其中乙烯为xL,则乙炔为(3-x)L,完全

CnH2n+2----------nCO2+(n+1)H2O1nn+1Xab消去n后,用a、b表示X

含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g

烷烃通式为CnH2n+2现在就是要求n等于多少就可以知道了CnH2n+2~nCO21n0.2Na2CO3````````NaHCO313物质的量比为1：3不管是CO3-还是HCO3-C元素都是来之CO

CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O

9克水1MOL氢则1mol该烷有10mol氢CnH2n+2为C4H10又因为有1个支链所以应该是甲基丙烷

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

应该按下面这样做,你直接推烷烃是CHx是有漏洞的,虽然这道题是对的,但是万一别的题烷烃是乙烷,你就有问题了.设烷烃CxH2x+2为amol,烯烃CyH2y为(0.1-a)molax+(0.1-a)y=

CnH(2n+2)+(2n{PS:C需氧量)+n+1{PS:H需氧量))/202======nCO2+(n+1)H201mol(3n+1)/2moln+1mol需要氧气(3n+1)/2mol生成水(n

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

B1mol碳对应1mol氧气,4mol氢对应1mol氧气.13.2g是0.3molC3H80.3*3*1+0.3*2*1=1.5是33.6L氧气相信我是B

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.

CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m

再答：希望采纳，希望给好评(^O^)

C6H14,己烷,有同分异构体...生成0.7molH2O再问：有没有过程！拍张照就行再答：

（1）n(混合烃）=0.1moln(H2O)=0.225moln(H)=0.45moln(CO2)=0.15mol所以烃的平均化学式为C1.5H4.5根据平均组成可看出混合气中一定有甲烷,等量混合气,

H2O质量为4.05g/(18g/mol)=0.225mol,所以有H原子0.45mol.CO2质量为6.60/(44g/mol)=0.15mol.混合气体有2.24L/(22.4L/mol)=0.1