作业帮1.42克硫酸钠溶于多少克水中能使水分子与纳离子个数比为100:1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 21:07:17
4克NaOH固体的物质的量=4/40=0.1mol要使每49个水分子中溶有有一个钠离子,水的物质的量=0.1*49=4.9摩尔,水的质量=4.9*18=88.2克将4克NaOH固体溶于88.2克水中,
100个水分子溶有一个钠离子,即100mol水溶有1mol氢氧化钠4g氢氧化钠是0.1mol,所以需要10mol水,即180g
90克水就是5mol共有水分子5NA个所以Na离子为1/20NA个所以需要Na2SO41/40mol就是3.55克
Na离子的mol数：5.85g/58.5=0.1mol水的质量为：0.1x100x18=180g
算出氯化钙物质的量,再算出氯离子的物质的量,设水的物质的量为x,根据水与氯离子物质的量之比为10:
BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACL208152233117y=20.8gX=15.2g23.3gZ=11.7G1）原混合物中氯化钠的质量.25.9-15.2=10.7G2）氯化钡溶液中溶
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233X2.33g解得X=1.42g杂质质量分数=（2-1.42）/2=0.29
配制时有50mL的容量瓶,所以体积按50ml计算,主意配制时要看容量瓶大小,要用与所需要的溶液体积相差不多切比所需溶液体积大的容量瓶计算.
10.6/(28.6+71.4)=10.6%4/(3.1+46.9)=8%
Na2CO3.10H2O----->2Na++CO32-+10H2O2x:(10x+5)=1:100x=0.0263m=7.53g
2molNA2SO4溶于水可电离出多少molNA离子------4molNa+,2molSO4-.硫酸根离子=2*(32+16*4)=192g-----------------------------
因为NA2SO4的式量为142g/mol,所以有Na+1.42÷142×2=0.02mol,又因为100个水分子中含有一个NA离子,所以水分子的个数是Na+的100倍,所以水的物质的量为2mol,所以
4gNaOH的物质的量是0.1mol要溶于10mol的水中质量是10*18=180g水
n(Na+)=n(NAOH)=8/40=0.2mol所以n(H2O)=0.2*10=2mol所以m(H2O)=18*2=36g
一个NaOH分子有1个Na离子,所以每10个水分子有1个NaOH分子.8克NaOH有0.2摩尔,所以需要0.2*10=2摩尔的水.也就是2*18克/摩尔=36克水啦~楼主加油,
计算还是你自己来吧,这样比较锻炼你自己的能力,我把答题思路给你写了一下1、沉淀是硫酸钡,而且是完全反应,因此可以求出钡的物质的量,它等于氯化钡的物质的量,所以可以求出氯化钡溶液的溶质质量,又有溶液质量
4gNaOH物质的量为4/40=0.1mol每100个H2O分子溶有一个Na+也就是1molNa+要溶解在100mol水里现在有0.1molNa+故0.1/X=1/100X=10mol故水的质量为m=
180g再问：过程呀，我急用的再答：质量分数为23/(1800+23),4g氢氧化钠中有钠2.3g...所以比一下就出来了，再加上和2.3克钠反应掉的水
1.8克氺0.1mol100水分子对应1个钠离子0.1mol水分子对应0.001mol钠离子对应na2so4为0.0005mol即为硫酸钠质量为0.0005mol*152g/mol=0.076g
0.3-0.4克如果按滴定体积是30毫升算的话,需重铬酸钾0.2*0.04903*30=0.3克,按30毫升算的话是0.4克