当密闭容器体积不变时,充入气体质量越多,气体压强越大

应该是这样的,对于定容且温度相同的气体来说,微粒个数也就是他们的分子数和压强是正相关的,定温定容,粒子数越多,压力越大而密度本身是等于m/V,氢氧氮气体的相对分子质量分别是2,32,28也就是说相同体

相同体积相同密度时，根据m=ρv知两容器气体的质量相等设都为m，氦气、氮气的摩尔质量分别为4g/mol、28g/mol，这两种气体的物质的量之比为：n(He)n(N2)=mM(He)mM(N2)=28

设任意V1,V2属于R+dertav>0dertap=k/v1-k/v2=k(v2-v1)/v1v2

pV=nRTpM=dRTp与M反比再问：没学过，不懂。。你就告诉我那个的压强大吧再答：O2大再问：是不是分子数越多，压强越大再答：对

理想气体状态方程：PV=nRT,n=m/MP=(m/MV)RTρ=m/VP=(ρ/M)RT当ρ,T相同时,压强与摩尔质量成反比Ne,H2,O2的摩尔质量分别为10,2,16所以P(H2)>P(Ne)>

仔细看了看又演酸了一遍,给你点提示：1、你的1、2问计算正确方程为：3A(g)＋B(g)==4C(g)这是一个反应前后气体总的物质的量不变的反应,所以,当温度、总体积不变时,加入amolC,相当于同倍

三段式：3A+B==xc加料：320单位：摩尔转化：0.30.20.8剩余：2.71.80.8又转化关系知X=4等比平衡概念：等温等容条件下,对于前后体积不变的反应,将两个反应生成物的物质的量按方程式

v(C)=0.4mol.L-1/2min=0.2mol/(L.min)消耗0.2molB,生成0.8molC,所以x=4

B反应了1-0.8==0.2molC生成了0.4*2==0.8mol0.2x==0.8*1x==4即3A+B-----4C反应前后体积不变,加入amolC后是等效平衡则B的转换率不变===0.2/1=

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米

您还是好好学习吧,这么简单的问题,最好不要太依靠百度知道了,掌握知识是最重要的.

先以平衡状态求出平衡系数,再以平衡系数的公式来求PCl5的物质的量（忽略压强的变化）,再考虑压强的变化,压强变小则向左移动,所以小于0.2

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

气体的压强产生,从微观的角度来看,是由于气体分子无规则运动不断撞击提供了一个力集合形成.物理书上一个形象的例子就是,一个小钢珠砸在电子秤上只是会瞬时显示一个力的数值,如果不断将小钢珠倒在电子秤上,电子

T不变,P不变.可用公式pV=nRT来解决,密闭容器是封闭系统,与外界没有物质交换,只有能量交换.所以上式中n&R是不变的,即p=f(T,V).所以密闭容器气体压强由TV同时决定.也可以理解为,当容器

楼主记住,压强之所以能够影响反应方向的进行时因为压强的改变实质是改变了反应物（当然如果生成物也是气体,那么也改变了生成物）的浓度,因无反应物质的浓度改变,所以反应的方向才会改变!总之,楼主记住,高中设

3A（g）+B（g）=4C(g)n始31000a0.75a0.25a0n转0.60.20.4n末2.40.80.4由题意知c的化学反应平均速率为0,.2mol/(L·min),所以B为0.1mol/(

体积减小质量不变密度将变大

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气