作业帮当天平两边托盘里的物体质量相等时,天平就(),用天平找次品,要想找的次数最少,应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:00:05
天平相当于一个等臂杠杆.平衡时,两端物体质量相等.
C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴.整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,
根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定
设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044100gx10044=100gxx=44g左边烧杯的质量增加量为：100g-44g=56g，也就是说右边
始终偏向左边,说明始终右边的氢气生成的多,首先得右边的Y金属活动性大于X,因为它得反应的快于X,且相对原子质量得小于X,所以选择C温度越高,分子的运动速率越快变为无色吸附
将游码归零,如果游码已经归零就把平衡螺母往左调再问：第二个问题呢再答：待测物体在左，指针偏右说明砝码重于物体，应减少砝码
重力加速度是个定值,另外还要考虑力矩
天平的正确使用：(1)把天平放在水平台上,把游码放在标尺左端的零刻线处；(2)调节平衡螺母,使指针指在分度盘的中线处,这时天平平衡；(3)把物体放在左盘里,用镊子向右盘加减砝码并调节游码在标尺上的位置
题目是这样吗?在托盘天平两边各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯中同时注入相同质量,相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相同的镁和铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可观察到的现象有（）A,天平保持平衡B.
此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸，由于同质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余，因金属都有剩余，故酸一定完全反应，此题中酸的质量相等，所以生成的氢气质量一定
不是1：1这里利用的是质量差.这里说均完全溶于酸,说明金属完全反应.1mol铁放进酸.质量增加56-2=54g（放出氢气）1mol锌放进酸.质量增加65-2=63g要是天平平衡.那他们的物质的量之比要
1.首先把托盘天平放于水平桌面上2.把托盘天平通过旋钮平衡螺母游码归零,使之处于水平平衡状态3.在左盘放待测物品,然后估测待测物品的质量,再在右盘放砝码,并且是要按照由大到小的顺序放4.以通过加减砝码
因为锌反应比铁快,刚开始锌放出的氢气多,所以指针向左偏.反应完后,因为铁相对原子质量比锌小,所以最终铁放出的氢气多,即指针偏向右边
因为如果超过称量范围会造成天平倾斜,以至于造成测量结果不够准确
B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.
A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的
D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能
再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe
不能,因为两个托盘重量会有差异,造成称量误差