当再铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半

3.36LH2就是0.15mol所以消耗0.15molZn就是9.75g因为0.15molH2就是0.15molH2SO4所以是0.75mol/L

答案是：9.75,9.03*10的22次方,0.5,铜：2H++2e—=H2气体锌：Zn-2e—=Zn2+

①负极：Zn-2(e-)=(Zn2+)②正极：2(H+)+2(e-)=H2↑③总反应：Zn+2(H+)=H2↑+(Zn2+)H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完,则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是

3.36/22.4*65=0.15*65=9.75g3.36/22.4*2*6.02*10^23=1.806*10^233.36/22.4/200*1000=0.75mol/l

H2的物质量为n=3.36/22.4=0.15mol比较化学式H2H2SO4,知道硫酸的量也为0.15mol（或者这样理解,氢气中的氢元素全来自于硫酸）,所以H+的物质量为0.3mol速率为0.3mo

(1)Zn-2e=Zn2+,2H++2e=H2生成n（H2）=3.36/22.4=0.15mol1molZn失去2e；2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以n（Zn）=n(H2)=0.15m

0.2mol电子通过锌片溶解的质量是6.5g原稀硫酸的物质的量的浓度是0.5mol/L.2SO2+O2=2SO3ab0a-2mb-m2m0.4(a-2m+b-m+2m)=2m解出2m=(a+b)/3所

（1）化学反应方程Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.36LH2是0.15mol,所以参加反应的Zn也是0.15mol,质量=0.15X65=9.75g（2）氢离子得到一个电子变成氢原子,两个氢原子

（1）消耗的锌的质量是多少?Zn+H2SO4=ZnSO4+H265122.4XY3.36X=9.75gY=0.15mol（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少?原稀硫酸的物质的量浓度=0.15/0.3=0

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++

Zn~~~~~H2~~~~~~H2SO46522.41x1.68Lyx=4.875g,y=0.075moln(H2SO4)=2y=0.15mol,c=0.75mol/L再问：c=0.75mol/L为什

放出氢气3.36L即0.15mol(22.4L=1mol)正极：2H+2e=H22210.30.30.15电子得失一样负极；Zn-2e=Zn2+1210.150.30.15即（1）放出氢气3.36L即

（1）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑

原电池的原理就不解释了...由题意可知：铜片上产生的气体是氢气（由锌片和硫酸反应产生）,那么3.36/22.4=0.15mol,由方程式可知锌片和硫酸也都是0.15mol所以可得锌片质量0.15*65

解题思路：根据所发生的电极反应式，找出已知量和未知量的比例关系计算解题过程：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2----------------2e659822.42molX=9.75gz=14.7g3.36y=0.3molH2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.

该原电池中，锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜电极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，则电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）设参加反应的Zn的质量为x，Zn+2H+=H2↑

其实这个原电池所利用的氧化还原反应就是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铜片只是起了一个导电的作用再问：题目：用铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（标准状况）