AB两化合物溶解度曲线如图,现欲用结晶法

（1）由KNO3的溶解度曲线可知，在60℃时，KNO3的溶解度约为110g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：110g100g+110g×100%=52.4%；（3）由KNO3的溶

A、观察图2可知：甲溶液中有剩余固体，是该温度下此物质的饱和溶液，正确；B、20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，甲有剩余，乙无剩余，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，图

A、20℃时，甲物质不能完全溶解在10g水中，得到的是饱和溶液．故A正确；B、由图1所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图2所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质

（1）溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．（2）由溶解度曲线图可知，曲线的

（1）溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．（2）由溶解度曲线图可知，曲线的

A.正确20℃时,a、b、c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cB.正确a浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C.正确物质c属于微溶、D.错误10℃时,分别取用

问题1、100g热水因为B不析出由图可知所以B的含量小于20克即40%（溶解类解答题目默认全部溶解）问题2、1）w%>（a/W）x100%(因为W2)w%>（W-b)/Wx100%(因为W>a+b所以

由图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度的升高而降低．A、t1℃到t2℃的

（1）溶液降温要析出晶体须先达到饱和状态，则可转为判断t3℃时同时降温哪种物质先达到饱和状态，则先析出晶体，t3℃时把10gA、B两物质分别加入50g水中，相当于通过降温哪种物质是：20g物质加入10

首先.你是没法把B给去掉的.B在溶液中的溶解度随温度变化不大.所以不论你怎么改变温度.它总是存在.顽固的很.你要是蒸发溶剂.那岂不是A和B一起留在结晶出来的物质里了?B又不会挥发走.怎么把B去掉?但是

A、20℃时，若所取的乙物质恰好完全溶解在10g水中，则所得溶液为饱和溶液；若10g水还能继续溶解乙物质，则所得溶液是不饱和溶液；故A正确；B、由图1所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，

1、有图得知,冷却至20℃若要使A析出而B不析出,则混合物中B最多为20g,所以混合物中B的质量分数最高不能超过20/(100+50)*100%=13.33%.2、①当W＜a＋b时,冷却至10℃.若仍

A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大．所以，放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大．说法正确；B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低

A、由图可知：52℃A物质的溶解度比B物质的溶解度大，正确；B、不知溶液中溶质、溶剂的质量和溶液状态，无法比较溶质质量分数大小，故错误；C、52℃时A的溶解度是253，即他993水中溶解253A物质恰

设混合物中a质量x,b质量ya析出b不析出则溶液为a的饱和溶液,b的不饱和溶液z/50=30/100z=15所以溶液中有15g物质a残留,y/50

A、由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，故B错误；C

那个你理解错了,饱和溶液的定义是指在那个温度下,100g溶剂中最多溶解那么多的溶剂,但是C中说的溶液可能是不饱和的,就像是盐水那样,在某个温度下你往水里放很少的一点盐和放多一点盐,它们的溶解度都相同但

A、60℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,故A错误．B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液,故B错误．C、t℃时,氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等,

我先想了选择题,第二是D(电荷守恒,n个Na离子有n个+,n个Mg离子有2n个+,n个硫酸根粒子有2n个+,所以n（Na+）+2n(Mg2+)=2n（SO42+）)第四是B你所问的网上都有,你先自己研

（1）由溶解度曲线可知t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时A物质的溶解度为25g，所以t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好饱和，该溶液中溶质的质量分数=25g100g+25g×1