当主量子数为4时,其轨道总数为16,电子层中电子最大容量为32-搜答案-拍题作业网

正确.

主量子数为4,角量子数为1,3种空间取向,容纳6个电子主量子数N=4,即电子层数.角量子数即S轨道I=0,P轨道I=1,以此类推.因为P轨道有x,y,z三种空间取向,而每种取向可容纳2种自旋方向相反的

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

错的吧自旋不是形容粒子的吗,怎么形容轨道.根据泡利不相容原理,每条轨道最多有两个自旋相反的电子.

当主量子数n=1,有一个亚层s,轨道数为1；当n=2有两个亚层,即2s、2p,轨道数为4；当n=3有三个亚层,即3s、3p、3d,轨道数为9.当n=4有4s、4p、4d、4f四个亚层,轨道数为16.各

简并轨道数只与角量子数有关,与电子层无关.角量子数l=0,1,2,3……其简并轨道数13572l+1简并轨道是指能量相同的轨道,但化学反应中并不等价（成键方式并不完全相同）；如d轨道共有5个简并轨道,

不对吧?我弄不明白你的提问.主量子数是决定电子层数的,n=1代表电子离核的平均距离最近的一层.自旋方向?这是量子物理上的（不是量子化学）,你应该问自旋量子数啊,而不是主量子数!

主量子数n=1,轨道角动量l=0,正反自旋,这样满足Pauli不相容原理,总轨道数为2

角量子数是0的话是s轨道然后怎加的话依次是pdf轨道也就是1,2,3对应的

你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再

原子序数是28,失去三个电子后排布为[Ar]4S23d5,所以为Ni

7.9km/s是发射最小速度也是做圆周运动最大速度速度介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间就是做圆周运动,所以你说的对的

不对,是一条轨道里容纳了两个自旋相反的电子

应该是2l+1个轨道,最多能排布2（2l+1）个电子.量子数有四种,分别是主量子数（n）,角量子数（l）,磁量子数（m）,自旋量子数（ms）,他们有以下关系l小于等于n-1m=0、+/-1、+/-2、

4p亚层中主量子数4角量子数1再问：那么该压层的轨道最多有多少种空间取向，最多可容纳多少电子那谢谢再答：由于是p轨道，角量子数是1，故磁量子数m可以取-1,0,1三个值，共有三个取向np能级的各有3个

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

应该说是主量子数和副量子数相同时,各轨道能量相等.内层电子对于外层轨道的电子还是有屏蔽效应的,s电子对于p、d轨道也有屏蔽效应.屏蔽效应主要看电荷分布的方向与相对位置,px、py,pz相互方向不同,相

5f轨道主量子数是5,角量子数是3,空间取向有7种,最多容纳14个电子4d轨道主量子数是4,角量子数是2,空间取向有5种,最多容纳10个电子其实主量子数对应的就是能层,角量子数对应的就是能级.

A只有3s3p,主量子数＝4时从钪开始才开始填3d,没有3f.B有4个能级,1s,2s2p,3s3p,4s3d,不是八个能级.C项正确

320,±1,±2