当ph＝7时,氢氧化锌溶度积等于1.8×10^-14,锌离子浓度等于多少-搜答案-拍题作业网

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COONa=CH3COO^-+Na^+CH3COO^-+H2O﹤=﹥CH3COOH+OH^-因为醋酸和氢氧化钠溶液反应,生成醋酸钠和水.根据溶液

正确醋酸是弱酸,不完全电离,ph=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质,浓度等于0.01,即醋酸过量.所以反应后显酸性.

他都说PH值给你了,你按照公式算的话那就是=7但是如果物质的量浓度相等的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值co32-的水解程度比CH3COO-要大所以就大了

1.5.6CO2、SO2

题目的意思是,PH=8,就是说,溶液是碱性的,就是-OH过量,Cu2+完全变成氢氧化铜沉淀,你答案是{Cu(OH)2}=2.2x10^-20?难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,高中怎么可能会有呀?.

当Kw=1*10-14时,pH=7才是中性

强酸和强碱是强电解质,可完全电离；弱酸和弱碱是弱电解质,无法完全电离.题中应该不是等物质的量,而是等物质的量浓度,则弱酸（弱碱）体积大于强酸（强碱）.

假设为常温条件,则氢氧化铜开始沉淀（条件写错了吧：设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,应该是某可溶的铜盐溶液……吧）Ksp[Cu(OH)2]=Cu2+×(OH-)^2=3×10^-20(OH-)^2=

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

应该是小于7,因为醋酸是弱酸,部分电离,现在氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相等,溶液的体积也相等,说明醋酸过量,该溶液实际上是醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液,pH小于7.

不错,不能简单地说是氢氧化铜.你只说PH=13,时铜以什么沉淀形式存在?如果在硫酸铜液中加入强碱NaOH,生成Cu(OH)2↓蓝色沉淀但Cu(OH)2↓是两性化合物,即可溶于酸中,也可以溶于过量的浓碱

酚酞本身是无色加碱变红,加酸不变色,只能测碱性物质.中性不变色再问：那在滴定实验中，为什么可以用酚酞，滴定中不是有个滴定终点吗再答：你说的滴定实验是？具体点行吗？酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

调PH值到10左右是为了和络合剂更好络合,显色,实际测定过程中调完PH值是看不到沉淀的,

Ksp---Zn（OH）2=1.2*10^-17Zn2++2OH-=可逆=Zn（OH）2开始沉淀时,Q=Ksp,需要指定Zn2+的浓度才能计算完全沉淀时,c（Zn2+）=10^-5mol/L此时c（O

每次出的题目范围都不同的,不需要记.

CH3COO`~=Na+=H+=OH-