当50kj的热自350k的大热源传向300k的时候s
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/24 19:58:03
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
设计可逆过程,结果为50000/350-50000/300
水的汽化热是指100℃的水生成100℃的水蒸气需要吸收的热量Q,为40KJ/MOL气态水的标准摩尔生成焓,是指反应2H2+O2=2H2O↑+Q1的焓变△H1,液态水的………………………………2H2+O
反应热=-46.2KJ/mol再问:去你妈逼,你回答的还不如一头猪
炎热的夏天再问:在吗再答:在再问:没写完呀再问:可萌回答我呀再答:啊再答:哦,等一下再答:那个就是结尾,没事,我再给你发个再答:这下总行了吧再问:学霸谢了再答:呵呵,不谢
200J·k-1,天大物化第四版课后题3.5,将热源看做无限大,则传热过程对热源是可逆的,-120000/600+120000/300=200
因为373K下水的饱和蒸汽压已知,就是1atm,所以用克劳修斯-克拉贝龙方程可以求298K时水的饱和蒸汽压.ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)其中,T1=373K,p1=1
首先,对流层热量直接来源是地表辐射而不是太阳辐射.再说,即便不讨论气温,讨论地表温度,即使太阳辐射变小,但只要大于散热,温度仍然升高.
A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,(你是不是省略的下标数字2啊,H2O,CO2你都没有下标的2)
不对~高中所学的中和热是酸碱中和(通常是强酸强碱)发生中和反应生成1molH2O所放出的热量.H2SO4与Ca(OH)2发生反应的中和热仍为-57.3KJ/mol.理解这句话主要是要弄懂中和热的定义.
是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
您的问题只有两种可能:一种是管路堵塞,一种是没有循环压头(压差).解决的办法:管路堵塞自己(物业)解决,没有循环压头:找物业检查改造.
面积热指标取50w/m2,热负荷每小时Q=50*20271w=1.01MW冷凝水焓值300kJ/kg每吨蒸汽每小时释放的热负荷(2773.33-300)*1000/3600=687KW=0.687MW
这里的"热"是指溶液的温度较高.因为一般的溶液是随着温度的升高,其溶解度就越大,那么把热饱和溶液冷却后,会有晶体析出.
中和热的测定需要在溶液之间进行,氢氧化钠固体溶于水会放大量热,但这不是与稀硫酸反应出的中和热.如果用氢氧化钠固体与稀硫酸反应测定的话,放热会远远大于57.3KJ.再问:放出的热量远大于57.3KJ是不
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是:弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之
不对,化学主要还是研究物质间的相互转换的,认识原子很重要,但创造原子是物理学要做的,化学方法是做不到的
4FeS2(s)+11o2(g)=2Fe2O3(s)+8so2(g)德尔塔=-2499.2kj/mol
解题思路:地球最热的纬度并不是赤道,而是在北半球纬度10°的地方,这个纬度被称为“热赤道”。解题过程:解答:地球最热的纬度并不是赤道,而是在北半球纬度10°的地方,这个纬度被称为“