作业帮强酸有什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:51:17
加热型：氯化物,硝酸盐与浓硫酸混合加热（高沸点酸制取低沸点酸）氧化型：浓硫酸,硝酸与亚铁盐,溴化物,碘化物反应Na2O2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
氟硫酸（FSO3H）一种含氟的强酸.我们可以把它看作硫酸与氢氟酸的酐（anhydride）.氟硫酸的迅速水解就产生H2SO4与HF.这超强酸也用在分支烷与芳香化合物的烷基化反应,又能催化单烯的聚合,制
是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠；多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐,多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧
酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离.如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的
分类的依据不同,类别也不同.一、酸碱的分类有很多,列举一些.1、按照强弱电解质（电离程度）分为：强酸（硫酸、盐酸、硝酸……）、弱酸（磷酸、亚硫酸、氢氟酸、甲酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、氢氰酸、次氯酸……）
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4……强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2……非电解质,包含两类物质：1、非金属氧化物和某些非金属组成的物质：如氨气、二氧化
玻璃,陶瓷,聚四氟乙烯,
常见的强酸是：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水状态的氢氧化钙弱酸：碳酸、次氯酸、醋酸、氢氟酸弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁等盐是电解质.
强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.
特例,碳硼烷酸酸性比硫酸强一百万倍,但是腐蚀性极低.再问：大神。。。。。你吹神话吧。。。。怎么可能啊------一百万倍！！！！！还有就是，，靠什么来确定它的酸性呢？再答：碳硼烷酸不过是比硫酸强一百万
浓度相同：强酸更酸----PH强酸小pH相同：由于弱酸不完全电离,要想PH相同,令应该多一点,因此浓度大些
隐翅虫体内主要是甲酸,虽然算是一种强酸,但比浓硫酸,盐酸之类弱很多.他体内架构肯定跟人体胃部（纯净胃液pH0.1.5）一样有层保护膜保护,怎么会腐蚀自己.
硫酸盐酸硝酸
铝与水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝具有两性,即溶于强酸又溶于强碱再问：固体单质a于常见单质b在加热条件下反应生成白色沉淀与水反应有沉淀生成产物即溶于强酸又溶于强碱ab是啥物质再答：应该是铝和硫，生成
能导电的物质特征：1.有自由移动的电子2.在熔融状态下有自由移动的离子3.在溶液状态下出现离子强酸主要有：氢氟酸（HF）高氯酸（HClO4）硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）强碱主要有：KOHNaOH
酸式盐定义电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐.碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属
解题思路：解题过程：
在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱
常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4