作业帮强酸强碱一定是强电解质,不管水溶液浓度大小,都能完全电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:24:14
不一定,相对于某一物质而言.如冷的浓硫酸把钢铁表面生成致密氧化模,阻碍进一不氧化,不如稀硫酸对钢铁腐蚀好.
1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、HNO3、HCl学习周期表要
可溶的强电解质可以拆再问：金属氧化物也是强电解质为什么不行?再答：不溶与水，有一些可溶是与水反应发生反应的结果再问：?不理解再答：Fe2O3等不溶于水呀，不能拆。再问：多谢明白了不过这么说强电解质中只
一定是的
区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完
区分强碱,弱碱,强酸,弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电导电的性质与溶解度无关,强电解
肯定是强酸了酸的腐蚀性很明显更见效果一些
一般是说强酸或强碱,它只是个类别,但是说硫酸溶液则是混合物,不是电解质,或说稀硫酸也不是电解质,氢氧化钠是电解质,氢氧化钠溶液是混合物,不是电解质.
易溶于水的电解质一定是强电解质,这句话不对如醋酸是易溶于水的电解质,但它不是强电解质
一定是,所谓强电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的化合物.离子化合物都符合之.需要说明的是有的离子化合物难溶于水,加热分解,但只要溶解的部分（没有绝对不容物）肯定是完全电离.
强电解质：1.强酸：HClH2SO4HNO3HBrHI等2.强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2(四大强碱),IA族的金属形成的碱3.大部分盐（与溶解度无关）弱电解质：1：弱酸：H2SH2
强指的是电离程度,即这些强的物质类型在水中是完全电离的,没有分子存在再答：弱指的就是不完全电离，溶液中既有离子又有分子存在再答：氧化剂强指的是得电子能力强，若是单质，即非金属性强，还原剂为失电子能力强
不一定.
这个要视情况而定.例如硫酸铵,是强酸弱碱盐,但它就是强电解质,碳酸铵是弱酸弱碱盐,但也是强电解质.虽然精确点是看这些物质的电解常数,但这些东西你见的多了,就自然的记住了.
盐酸其实不叫电解质,HCL才是电解质,还有就是盐酸不能说是化合物,他叫混合物,没有资格讨论是否为化合物,看某种化合物是否为电解质,是看其在水中是否电离,HCL为一种强酸,在水中完全电离,故为电解质!
强碱：除了一水合氨都是强碱弱碱；一水合氨强酸：盐酸硫酸硝酸弱酸：除强酸以外的酸强电解质：强酸强碱大多数盐（也就是高中阶段的全部的盐）若电解质：弱酸弱碱水
不是,酸和碱主要说的是氢离子和氢氧根离子的浓度,跟氧化性和还原性无关.硝酸还有强氧化性呢.
必须是正盐硫酸氢钠酸性
强电解质：1、强酸,如HCl,H2SO4,HNO3,HClO42、强碱,如NaOH,KOH,Ba(OH)2,RbOH,3、盐类,如KCl,NaNO3,MgSO4,弱电解质1、弱酸：H2S,HF,H3P