强酸与弱碱中谁要是ph等于7谁的体积要加的更多-搜答案-拍题作业网

不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子

完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致

强酸如盐酸,硫酸,磷酸,硝酸强碱如NaOH,KOH弱酸如醋酸,碳酸,柠檬酸弱碱如氨水pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如0.01mol/LHCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓

弱碱电离时仅有少量氢氧根进入溶剂中,大量仍以分子形式存在.可以这样想,少量氢氧根与氢离子中和成为水后,水中不存在这两种离子了.此时,再考虑弱碱的电离,所以呈碱性,弱酸也可以这样考虑.

不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.

因为弱碱阳离子的水解,结合水电离出来的氢氧根离子,事氢离子剩余下来,显酸性

稀的强酸就可以,稀硫酸,稀盐酸强碱,如NaOH

大于7．等体积ph=12的氨水中氨的摩尔数远多于ph=2盐酸中的HCl,混合显碱性（NH3.H2OPKb仅1.8X10-5)

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

一般很难找到水解程度如此匹配的组合,但理论上是可以的再问：强碱弱酸盐呢？再答：那只有沉淀（碳酸钙）或弱电解质了溶解度或电离程度较小，认为近中性

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

因为越弱越电离啊弱碱不完全电离所以溶解之后电离的更多了电离之后两者才相等所以之前就是溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH-的浓度明白不啊

ph值取决于H离子（或OH离子）在水中的浓度大小.提问里面说明了酸碱的强弱,但是没有说明所加酸碱的体积,而H浓度取决于溶液里所含的H的摩尔量与溶液的体积,故酸碱混合后溶液里H的浓度无法确定.简单来说,

BTB试剂、石蕊试纸

书上是这么写的,说是混合后弱碱有余,所以ph>7如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下

要看浓度和体积啊.如果是稀强酸ph=5,和弱碱ph=9,等体积混合的话因为强酸是完全电离,而弱碱不完全电离.氢离子和氢氧根离子物质的量相等,都为10^-5中和以后,还剩下没有电离出来的氢氧根离子,远大

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

第一种情况,题目给你的是PH值,对于强酸强碱而言物质的量浓度可以直接表示PH值,强酸强碱完全电离；但是弱酸是微弱电离,所以相同体积时PH=2的弱酸比强酸的物质的量浓度更高,所能提供的H+更多因而第一种