强酸pH计算精确公式

pH值的计算公式如下：\mbox{pH}=-\log_{10}\left[\mbox{H}^+\right]=\log_{10}\frac{1}{\left[\mbox{H}^+\right]}其中[

将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液

温度恒定,电离平衡常数不变化.然后根据一元或一元弱酸电离弱碱近似公式,我们可以得出这样的结论.

……你要问的是酸碱溶液混合,等体积与不等体积的情况怎么计算PH值是吧?表示这里有例子,万变不离其宗,把氢离子和氢氧根离子该抵消的抵消之后,算混合后氢离子的浓度带入PH=-lg[H+]这个公式就好了

以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

弧长公式：nπr/180；αr（α为圆心角的弧度数）扇形面积：lr/2；nπr²/360.

个人认为：有两种方式：第一最标准和最靠谱的方式就是用游标卡尺首先测量100张你需要的印刷使用的纸张,多测量几次,每次用结果除去100,最后得到几个数,取其平均值.第二：就是用公式如果是轻型纸张48-7

用氢离子浓度求,pH为氢离子浓度的负倒数

用秤称一下总重除以长*宽*密度=厚度知道厚度后同样道理即可知道米克重

在酸性溶液中C(H)为H离子浓度-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2碱性溶液中14-lg(C(OH))

光的折射率是需要实验测定的,对于不同物质光的折射率是不同的这个是物质的固有属性,因此没有公式计算n1sinθ1=n2sinθ2只是光的折射率的性质公式

这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝ba＜b根据pH值计算公式：pH＝－lg[H+]可以推得：A中[H+]＝10^-amol/L；B中[H+]

例：Cmol/L的HA解离.达到平衡时,[A-]=[H+],弱酸HA的平衡浓度〔HA〕＝C-[H+]Ka=[A-][H+]/[HA〕＝[H+]^2/(C-[H+])（因为〔H+〕很小,所以C-[H+]

同意一楼,其实PH值就是氢离子的浓度,但它的数值较大,易于计算,就用lg来换算出PH,它跟物质的电离常数有关PKa=-lg[H]

原来c(H+)=10^-2稀释1000倍后,c(H+)=10^-2/1000=10^-5则PH=5

精确的球的表面积公式,是用微积分推导出来的.精确的球的体积计算公式,也得用微积分推导出来.没有用立体几何算法求解的,都是用微积分推导出来的.精确的球的表面积计算公式:球的表面积=4πr^2,r为球半径

酸ph=-lg((Ka1*c)^1/2)碱pOH=-lg((Kb1*c)^1/2)就是氢离子或氢氧根离子浓度=一级电离常数*物质的量浓度再开根