强酸ph值有负数吗

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱碱那部分阳离子水解较强就显酸性所以溶液酸

水少了酸的浓度大了pH减小忽略水减少的话近似认为不变

可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.

PH值的大小与是强酸还是强碱没有关系!PH=-lg（H+）所以PH大小与溶液中电离出的氢离子浓度有关.一般强酸高中涉及的是HCLH2SO4HNO3HBrHI强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)

不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.

pH=-lg(c(H+))有你的意思可知c(H+)=1lg1=0所以pH=0

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

一般很难找到水解程度如此匹配的组合,但理论上是可以的再问：强碱弱酸盐呢？再答：那只有沉淀（碳酸钙）或弱电解质了溶解度或电离程度较小，认为近中性

pH是酸度.pH=-lg[H+],当氢离子浓度为10负七次方时,pH为7,就是水的酸度.依次类推,PH值大于7为碱性,小于7为酸性.还有pOH,这称为碱度,pOH=-lg[OH-],pH+pOH=14

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

不一定有变化的,如氯化钠电解气体产物是氯气、氢气,氢氧化钠在液体中,溶液PH升高,但硫酸钠电解气体产物是氧气、氢气,硫酸钠在液体中浓度增加而液体PH不会变化..

混合体积呢?pH=1的pH会升高,pH=5的pH会减小pH=1的H+为0.1,稀释以后肯定会变小,pH升高.混合后弱酸的电离被抑制,但是强酸的氢离子比较多哎,可以让它pH降低.

这时候的pH就不应该再用负数表示了,当溶液的c（H+）或c（OH-）大于1mol/L时,用pH是很不方便的如：c（H+）1mol/L,它的pH为0而c（H+）2mol/L时候,pH为-0.3所以此时表

1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

酸类：与H+共存碱类：与OH-共存pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.酸性

不能判断,酸的强弱是根据是否完全电离来判断的,而PH取决于H+浓度的大小,H+浓度大小除了与酸的强弱有关外还和酸的浓度有关.

肯定不相等.反问你一个问题,如果把PH为三的盐酸用水稀释成五.那前后两份盐酸的浓度相同吗?答案当然是否定的,很显然稀释后浓变小了.反过来说,PH也不会相同.这是从初中的视角来解释的.从高中角度来看,强

隐翅虫体内主要是甲酸,虽然算是一种强酸,但比浓硫酸,盐酸之类弱很多.他体内架构肯定跟人体胃部（纯净胃液pH0.1.5）一样有层保护膜保护,怎么会腐蚀自己.

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c