强碱有什么用

强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）注意1L有误!不能用石蕊,因为紫色变红色看不出来!强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

强酸硫酸盐酸磷酸硝酸强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2弱碱NH3.H2O（一水合氨,注意氨水不是弱碱,是混合物）、Mg（OH）2、Fe（OH）

空气的密度约为1.29Kg/立方米氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米二氧化碳密度大于空气.二氧化碳密度为1.98Kg/立方米氙气密度大于空气.氙气密度为5.89Kg/立方米氡气密度大于空

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

强碱弱酸盐有pH

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水呈酸性,比如氯化铁,（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠；多元弱酸盐,是弱酸含两个以上氢的盐,多元强碱盐,是弱碱含两个以上氢氧

强酸：HCLH2SO4HNO3HMNO4强碱:NAOHKOHBA(OH)2CA(OH)2弱酸:CH3COOHH2CO3H2SO3H2SH3PO4H2SIO3弱碱:NH3`H2OMG(OH)2AL(OH

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4……强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2……非电解质,包含两类物质：1、非金属氧化物和某些非金属组成的物质：如氨气、二氧化

常见的强酸是：硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、澄清石灰水状态的氢氧化钙弱酸：碳酸、次氯酸、醋酸、氢氟酸弱碱：一水合氨、氢氧化铜、氢氧化铁等盐是电解质.

强碱与弱酸反应得到的盐：强碱弱酸盐,比如Na2CO3弱碱与强酸反应得到的盐：强酸弱碱盐,比如CuSO4强碱与强酸反应得到的盐：强酸强碱盐,比如Na2SO4弱碱与弱酸反应得到的盐：弱碱弱酸盐,比如CH3

若酸和碱PH值之和为14,等体混合的话,则ph小于7

强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小.

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

强酸弱碱反应生成盐,盐的水溶液呈酸性；强碱弱酸反应生成正盐,盐的水溶液呈碱性；即酸强酸性,碱强碱性,一样强中性.强碱弱酸盐如果生成酸式盐,则既要考虑水解,又要考虑酸式盐的电离的问题,如果水解趋势大于电

铝与水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝具有两性,即溶于强酸又溶于强碱再问：固体单质a于常见单质b在加热条件下反应生成白色沉淀与水反应有沉淀生成产物即溶于强酸又溶于强碱ab是啥物质再答：应该是铝和硫，生成

能导电的物质特征：1.有自由移动的电子2.在熔融状态下有自由移动的离子3.在溶液状态下出现离子强酸主要有：氢氟酸（HF）高氯酸（HClO4）硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）强碱主要有：KOHNaOH

在初中范围内强酸就是HClH2SO4和HNO3剩下的在初中提到的都可以视为弱酸碱的话能溶于水的碱都是强碱如氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化钾还有提一下NH3・H2O虽然能溶于水但是弱

有机玻璃都是用二氯甲烷的啊……没见过用胶水的……我都是用二氯甲烷,反应后就和注塑注出来的一样,你可以试试.可能二氯甲烷比较难买到,不过我们实验室有,很好用,有机玻璃都是用二氯甲烷作为粘结剂,酸碱神马的

常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4