强碱弱酸盐加水稀释变化幅度

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

强碱弱酸盐有pH

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于

1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

加热ph和poh貌似都加大.跟水的水解程度有关.ph=[H+],poh=[OH-]自己算吧.20度时[H+]X[OH-]=1X10^-14mol/L再问：但是假如是强酸，酸电离氢离子浓度大，水电离的忽

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时

所有这些物质稀释后1、威力浓度都降低2、导电性都减弱强酸、强碱、盐都是强电解质,从一开始电离度就是100%,稀释不会变化弱酸弱碱是弱电解质,稀释会促进电离,随着稀释电离度会变大

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小

比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起

解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+,所以pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同的倍数,强酸（或强碱）pH变化大,弱酸（或弱碱）pH变化小.

酸的物质的量不会发生变化.电离后,我们仍然认为它是酸.比如盐酸,电离为H＋和Cl-,它仍然是盐酸溶液.

刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问：还是没明白为什么

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变（忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)