作业帮强碱弱酸盐一定显碱性吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:47:42
强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了
过磷酸钙我记得是磷酸二氢钙的水合物.弱酸强碱盐的判断酸碱性是针对正盐的.过磷酸钙是酸式盐,阴离子除了水解还有可能电离,所以要另作讨论.实验证明,磷酸二氢根水解程度小于其电离程度,即磷酸二氢根的酸性强于
不可能.弱酸和强碱PH之和为14,弱酸溶液中弱酸电离出的氢离子与强碱电离出的氢氧根离子的浓度相同,等体积时所含的氢离子和氢氧根离子物质的量相同,但当氢离子与氢氧根离子反应时,弱酸电离出氢离子,则实际上
是的,因为弱酸弱碱会水解,比如说碳酸钠中碳酸根离子会水解产生氢氧根离子.所以显碱性!CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH^-HCO3^-+H2O=CO3^2-+OH^-同理比如NH4Cl中NH4^
强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等
这个以后可能会讲到水解.碳酸氢钠会水解,其中水解的是碳酸氢根,反应式：碳酸氢根+氢离子====碳酸（H2CO3）+氢氧根（注意：碳酸不可拆开写,不可以有上升箭头）这个是个可逆反应.因为水也是弱电解质,
都是因为水解的原因强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性,弱酸强碱盐同理.
HSO4酸根离子产生水HSO4-=H++SO42-,水解产生了氢离子,所以其溶液显酸性.
EDTA-Na2全名是乙二胺四乙酸二钠,乙二胺四乙酸是一个中等强度的四元酸,具有四个电离常数,其中前两个电离常数较大,虽然EDTA-Na2是一个强碱弱酸盐,但是不要忘记这是一个酸式盐,所以乙二胺四乙酸
1、碳酸钙虽然是强碱弱酸盐,但它难溶于水,它解离出的碳酸根离子的水解可以忽略不计,所以碳酸钙的饱和溶液也视为中性.2、不一致.亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐水解出来的应该是氢氧根,亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐电离程
强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的
强碱弱酸盐有pH
1、要看是哪种弱酸若是醋酸,1：1混合,显酸性若是HCN,1：1混合,显碱性2、要看相对比例的大小即使是醋酸与醋酸钠,若CH3COONa的量远远大于CH3COOH,也可以是碱性的但是,无论是酸碱性,有
因为强酸弱碱盐的阳离子部分可以和氺发生电离,生成弱电解质,如Mg(OH)2然后水中的氢离子就游离出来了,所以溶液显酸性弱酸强碱盐的阴离子部分可以和水发生电离,也生成弱电解质,如H2CO3然后水中的氢氧
离子方程式NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子(打不到离子符号)所以NaHSO4为酸式盐显酸性NaHCO3=Na离子+HCO3离子可以看成是NaOH和H2CO3反应,NaOH是强碱,而H2CO3
强碱弱酸盐一般都是碱性,但亚硫酸钠,硫氢化钠这样的属于特例,电离大于水解呈酸性,记住就好了,考试就考这些
不一定的看水解的NH4CL水解为碱性
看两者的比例,碱多酸少,必然呈碱性,酸多碱少呈酸性或者中性,酸碱等量呈弱碱性
水电离的H+和OH-相等,只是溶液中两者浓度不等,一部分H+与弱酸根结合,使得OH-浓度大于H+,溶液承碱性